Question

实验台上提供了铁丝、锌片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液6种药品．为探究金属的活动性顺序，小红同学利用上述药品进行了如下的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质生成．
（1）小红的上述实验可得出的金属活动性关系是；
（2）要确定铁、锌、铜、银四种金属的活动性顺序，小红还应补充的实验是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据金属与酸或盐的反应规律，利用实验所观察到的现象，分析出金属活动性关系；
（2）根据锌活动性比铁强的性质，利用所提供的试剂设计实验验证这一事实．
解答：解：（1）由实验一的现象可得知在金属活动性顺序中锌位于氢之前而铜镁于氢之后，由实验二的现象可知铁的活动性比铜强，由实验三的现象可知铜的活动性比银强，综合以上所分析，得出铁、锌的活动性都比铜强、铜的活动性比银强；
（2）可利用两金属分别与盐酸反应比较反应速率、分别放入另一种金属的盐溶液中观察置换情况，进行两种金属活动性的检验；
故答案为：
（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag．写成Zn＞Cu，Fe＞Cu，Cu＞Ag也可）；
（2）将锌片、铁丝分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化）．
点评：金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．