Question

13．在点燃条件下，2.6g C₂H₂与7.2g O₂恰好完全反应，生成6.6g CO₂、1.8g H₂O和x g CO．则x=1.4；该反应方程式中O₂与CO化学计量数之比为9：2．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC₂H₂+bO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$cCO₂+dH₂O+eCO．
 a：b：c：d：e=$\frac{2.6g}{26}$：$\frac{7.2g}{32}$：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{1.8g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C₂H₂+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+4H₂O+2CO，O₂与CO化学计量数之比为9：2．
故填：1.4；9：2．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．