Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，

（1）反应生成CO₂的质量为         g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g     （2）83.33%

【解析】

试题分析：（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g﹣42.6g═4.4g；故填：4.4；

（2）设生成4.4gCO₂需要碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                     4.4g

x=10g

×100%═83.33%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.33%．

考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．