Question

9．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）甲实验中，①若酸碱恰好中和，则现象是溶液由红色变成无色，②取反应后溶液，向其中加入铁等，若观察到有气泡产生现象，则稀硫酸过量，
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是瘪气球胀大，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
小明提出质疑，因为二氧化碳有可能和氢氧化钠溶液中的水反应，请你在上述实验设计的基础上，进一步设计实验证明CO₂和NaOH溶液肯定发生了化学反应（说明步骤、现象、结论）：取反应后的溶液滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠反应．
（3）丙实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀；请再写出一个能产生同种现象的复分解反应（写化学方程式）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞与碱性溶液会变红，稀硫酸和氢氧化钠反应会使碱性消失分析现象；稀硫酸能够和活泼金属、碳酸盐等反应产生气体进行实验；
（2）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强发生变化，碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气体进行分析；
（3）根据碳酸钠溶液和澄清石灰水的反应来分析反应的现象并举例．

解答 解：（1）酚酞与碱性溶液能使酚酞变红，若稀硫酸把氢氧化钠全部反应，则碱性消失，红色会褪去，因此会观察到溶液由红色变成无色；若稀硫酸过量，稀硫酸能够和活泼金属反应产生氢气，和碳酸盐反应产生二氧化碳，因此可以加入铁等物质，观察有无气泡产生；
故答案为：溶液由红色变成无色；铁等；有气泡产生；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球；若二氧化碳和氢氧化钠反应，则会产生碳酸钠，碳酸钠能够和酸反应产生二氧化碳气体，因此可以设计实验为：取反应后的溶液滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠反应；
故答案为：瘪气球胀大；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；取反应后的溶液滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则说明二氧化碳和氢氧化钠反应；
（3）因碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，则可观察到有白色沉淀生成；产生白色沉淀的复分解反应，如硫酸和氯化钡产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式为：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：产生白色沉淀；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（合理即可）．

点评 本题主要考查了学生对于碱的化学性质的掌握情况，碱的化学性质很重要，是一个经常出现的考点，应熟练掌握．