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化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液,想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中,然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应,反应后称量质量。

变质的            分四次             每次反应后
NaOH溶液          加入稀盐酸           称量质量
实验过程的数据记录如下:
实验序号
1
2
3
4
稀盐酸的质量(g)
5
5
5
5
反应后烧杯内物质的质量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次实验恰好完全反应,请回答下列问题:
(1)写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________;
(2)写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________;
(3)根据已知条件,列出求解参加反应的碳酸钠质量(x)的比例式_____________;
(4)所用稀盐酸的溶质质量分数为___________;
(5)该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________;
(6)第三次反应后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(1)HCl和NaCl
(2) Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2
(3) 106/44 =x/0.88g 
(4)14.6%     
(5)2:1
(6)11.7%

试题分析:氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,向已部分变质的氢氧化钠溶液中加入盐酸,根据酸碱盐间的反应,加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应,氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应。根据实验过程的数据记录可知,当第二次加入稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体0.44g,第三次加入盐酸后生成的二氧化碳气体的质量为0.88g,第四次生成的二氧化碳的质量仍为0.88g,那么说明第三次加入盐酸后碳酸钠已完全反应,生成二氧化碳的总质量为0.88g,即第四次加入的盐酸没有参加反应,故第四次实验后溶液中溶质是HCl和NaCl。根据二氧化碳的质量利用化学方程式可计算出碳酸钠的质量;根据第二次或第三次生成的二氧化碳的质量可求出参加反应的盐酸的溶质质量分数。
(3)设碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为b;
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2
106           117           44
X            b           0.88g
106/44 =x/0.88g           117/44 =b/0.88g
X=2.12g                     b=2.34g
(4)设第三次所加稀盐酸的溶质质量为y,
Na2CO3 +2HCl=" 2NaCl+" H2O+ CO2
44
Y               0.44g
73/44 =y/0.44g
y=0.73g
所用稀盐酸的溶质质量分数=0.73g/5g ×100% =14.6%
(5)设变质的氢氧化钠的质量为z ;未变质的氢氧化钠的质量为a;盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠的质量为c;
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O       HCl+NaOH==NaCl+H2O
80            106              36.5   40     58.5
Z              2.12g           0.73g   a       c
80/106 =z/2.12g               36.5/40 =0.73g/a    36.5/58.5 =0.73g/c
Z=1.6g                                 a=0.8g         c=1.17g
氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比=1.6g:0.8g=2:1
(6)生成的氯化钠的质量为:2.34g+1.17g=3.51g
反应后溶液加水后的质量=10g+15g+5.88g-0.88g=30g
第三次反应后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶质的质量分数为:
3.51g/30g ×100%=11.7%
答:略
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:

(1)配制8克10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为      g;
(2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)
(3)当滴入4克盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为        g。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(7分)为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:

(1)此流程中,在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅烧炉中发生的化学反应方程式为                          ;该工艺中可循环使用的X为               (填化学式);副产品Y有何用途                 (填一种即可)。
(2)从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b,操作b是                 。若经过一定处理后的贮液池中,形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液,则此时溶质质量分数为               (已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g)。
(3)欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体,理论上需要CaSO4多少吨?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(18分)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐,化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料: ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】:制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
(1)在盛有废铁屑的容器中,倒入热水和洗涤剂,充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污,这是利用洗涤剂的     作用;
(2)操作①中发生反应的化学方程式为     
(3)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法,为了加快过滤速率,你选择折法是     
         
(4)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是    ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是    
(5)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→          →d;
a.过滤        b.加热浓缩        c.冷却结晶        d.洗涤干燥
(6)操作②中使用乙醇洗涤,可快速晾干。这样做的优点是     
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发,可低温晾干晶体
【探究二】:探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】:取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体,分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3;向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题:
(7)实验中生成的NH3能使湿润的     变蓝;写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式     ,属于     反应;
(8)实验中加入过量BaCl2溶液的目的     
(9)取最后一次洗涤液,加入Na2SO4溶液,     ,则说明沉淀已经洗涤干净;
(10)根据实验数据,计算x 和y的比值(2分,写出计算过程;相对分子质量:NH3-17、BaSO4-233)
     
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成,另取7.84g硫酸亚铁铵晶体,并加热使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示。则:

(11)根据图示数据,硫酸亚铁铵晶体中,
x:y:z =       
(12)写出A点到B点发生反应的化学方
程式     

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(7分)中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的    (填甲或乙)图所示进行的。
②曲线上M点表示                                    
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为    色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为       (结果精确到0.1%)。
(2)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所
示的实验操作:

根据上图实验,甲同学认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为:甲同学得出
这个结论的依据不科学,理由是                                                        
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、  
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸, 
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
实验结论:影响中和反应放出热量多少的因素                                   
交流反思:反应后,烧杯内溶液pH最小的是           (填烧杯编号)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(7 分)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数 15%—20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求,取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的 AgNO3溶液 100g,恰好完全反应,过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
(1)在配制氯化钠溶液的操作过程中,溶解时需要用到玻璃棒,其作用是           。
(2)反应后所得溶液的质量为        g。
(3)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(6分)在铁路建设中,常利用下列反应实现钢轨对接:Fe2O3 + 2Al  高温  2Fe + Al2O 。若建设中需要56kg的铁,则消耗铝粉的质量是多少?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)某同学称取a g铜锌合金,加入足量稀硫酸,充分反应后测得生成气体的质量为b g,剩余固体经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为c g.请问:
(1)a g铜锌合金中锌的质量为  g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁,请你根据化学方程式进行计算:
用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁,可炼出含铁95%的生铁多少吨?

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