Question

14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小刚同学将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8克．问：
（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为多少克？
（2）所用盐酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：8.8g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                         44
x           y                            8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=14.6g
所用盐酸的溶质质量分数为$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g
（2）所用盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．