Question

废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe₂O₃），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外还有：    ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是        ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和      ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过    ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）；
A.化合反应          B.置换反应      C.分解反应      D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO₄）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式         。

Answer 1

（1）Fe+H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑（2分）; Fe₂O₃+3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+3 H₂O（2分）
（2）FeSO₄、H₂SO₄（2分，每对1个给1分）
（3）漏斗 （2分）          （4）64 （1分）
（5）B （1分）；2FeSO₄ Fe₂O₃+ SO₂+ SO₃（2分，或强热，气体符号可不扣分）

解析