Question

【题目】有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，恰好完全反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）。

（1）反应中生成的气体的质量是_____g；

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少______？

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______？

Answer 1

【答案】 6.6 53% 10.95%

【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应中生成的气体的质量是30g+100g-123.4g=6.6g；设30g样品中含碳酸钠质量为x ，100g稀盐酸中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 6.6g

106：44= x ：6.6g 73：44=y：6.6g

x=15.9g y=10.95g

样品中碳酸钠的质量分数=15.9 g/30 g×100%=53%

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/100g×100%=10.95%

答：样品中碳酸钠的质量分数53%，所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%