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    【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

    ①反应A的基本反应类型是 （14） ，反应B的化学方程式为 （15） 。

    ②流程中的H2可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 （16） ；工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属，是利用了H2的 （17） （填“氧化性”或“还原性”）。

    ③操作a的名称是 （18） ，进行此操作时玻璃棒的作用是 （19） 。

    ④写出NH4Cl的一种用途 （20） 。

    【答案】(14)分解（15）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（16）2H2+O22H2O(17)还原性（18）过滤（19）引流④（20）做化肥或氮肥

    【解析】

    试题分析：反应A碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，满足A→B+C+D+...类型，属于分解反应，反应B是碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑氢气在空气中充分燃烧生成水，化学反应方程式是2H2+O22H2O，工业上常常利用氢气冶炼钨等金属，是利用氢气的强还原性，将钨等金属置换出来要将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分离，属于固液分离，通常用过滤的方法实现，故操作a是过滤，此时玻璃棒的作用的是引流，防止液体飞溅④氯化铵是无色晶体或白色颗粒性粉末，含有氮元素，主要用来用作化肥或氮肥。

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    下列相关分析与推理错误的是（ ）

    A．验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳

    B．实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次是验证水煤气中含有水蒸气，第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气

    C．丙装置的作用是将二氧化碳除净，避免对后续实验的干扰

    D．若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰

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    【题目】在化学反应2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反应生成9gC。若有8gA参加反应,生成D的质量是

    A.11g B.5.5g C.18g D.4.5g

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    【题目】同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。

    （1）写出上述化学方程式 ，反应后溶液中一定有 。对可能含有的物质进行探究。

    （2）确定废液中是否含有盐酸：

    ①选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的 溶液。

    ②向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。

    （3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。

    （4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

    方案

    加入试剂

    分离方法

    方案评价

    一

    适量Ca(NO3)2

    过滤、蒸发结晶

    不可行，理由是

    二

    稍过量的


    可行

    （5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。

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    【题目】（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。

    ①图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ；

    ②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；

    ③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；

    （2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为 ；

    （3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：

    ①加入过量锌的目的是 。

    写出Zn与AgNO3反应的化学方程式 。

    ②C中含有的溶质成分

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    【题目】稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料．已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ）

    A．Eu2O3 B．EuO C．Eu3O2 D．EuO3

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