人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．
（1）写出上述两步反应的化学方程式，并标出氢元素的化合价：________
（2）一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L，则l kg氢化锂约可维持该汽车运行________ 天．
（1）氢气为单质所以氢气中氢元素的化合价为0，标在化学式的上面即可；锂化氢中锂元素化合价为+1价，氢元素化合价为-1价；水中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价；氢氧化锂中锂化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为-1价；金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．故（1）答案：
2Li+
2
2Li
Li
+
2O=LiO
+
2↑
（2）设l kg氢化锂与水反应生成的氢气质量为x
LiH+H
2O=LiOH+H
2↑
8 2
1000g x
=
x=250g
汽车每天消耗的氢气的质量：0.09g/L×100L=9g
l kg氢化锂约可维持该汽车运行的天数为：
=27.8天．
答：l kg氢化锂约可维持该汽车运行27.8天
分析：（1）运用化合物中化合价代数和为0和单质中元素的化合价为0及题中信息用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）解答．
（2）运用化学方程式LiH+H
2O=LiOH+H
2↑计算出l kg氢化锂与水反应生成的氢气的质量，然后除以汽车每天消耗的氢气的质量解答．
点评：本题考查了化学方程式的书写、元素的化合价和根据化学方程式的计算知识，综合性强侧重基础知识注重计算能力．
