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【题目】用化学符号填空:

地壳中含量最多的金属元素_____地球上一切生命活动的基础元素_____

n个水分子_____2个氮原子_____一个硅原子_____

2个氯分子_____3个硫酸分子_____

硝酸铵中显+5的氮元素_____

【答案】Al O nH2O 2N Si 2Cl2 3H2SO4

【解析】

地壳中含量最多的金属元素是铝元素,可以表示为Al

地球上一切生命活动的基础元素是氧元素,氧元素组成的氧气能够供给呼吸,氧元素可以表示为O

分子的表示方法:正确书写物质的化学式,若表示多个分子,就在元素符号前加上相应的数字,故n个水分子可以表示为nH2O2个氯分子可以表示为2Cl23个硫酸分子可以表示为3H2SO4

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子可以表示为2N;一个硅原子可以表示为Si

元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,硝酸铵中显+5的氮元素是硝酸根中的氮元素,铵根中的氮元素化合价是﹣3,故可以表示为

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEFGY为初中化学常见物质,其中CEG属于单质,Y是一种有毒气体,反应①是炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:

1D物质的化学式是_____E物质的化学式是_____

2)反应①的化学方程式为_____,此反应中被氧化的物质是_____(写化学式)

3X__________(均写化学式)的混合溶液,当_____的情况下将没有E生成。

4)反应②中生成红色固体的化学方程式为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列应用及相应原理(用化学方程式表示)都正确的是(  )

A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OB. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3

C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2+O2D. 用氢氧化钠制碳酸钠CaCO3+NaOH=Ca(OH)2 + Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料,可用于制造可降解塑料。聚乳酸由乳酸(C3H6O3)在催化剂作用下聚合而成。下列说法不正确的是(

A. 乳酸属于有机化合物B. 乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成

C. 乳酸中氧元素质量分数最大D. 使用聚乳酸不会造成白色污染

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在粗盐的提纯实验中:

1)其主要操作步骤的顺序是______

①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率

2)如图是某同学过滤的操作图,请指出图中的一处错误:________

3)蒸发时,蒸发皿内出现__________时应停止加热。

4)通过以上实验操作只能除去粗盐中的难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2CaCl2得到纯净的NaCl,可采取如下图所示流程:

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_________

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量__________(填增多减少不变

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气(装置A),也可用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气(装置B)。请回答下列问题:

1)写出带标号仪器的名称:__________

2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是_____

3)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口,检验氧气是否收集满,这是利用了氧气的_____性质。

4)用排水法收集氧气时,看到_____,说明氧气已集满;若用排水法收集的氧气中含有氮气的原因可能是_____(写一点即可)

5)二氧化碳是一种能溶于水,密度大于空气的密度,收集二氧化碳应选择的装置是_____

6)若选用B装置制取氧气时,写出该反应的化学方程式_____

7)实验室用块状硫化亚铁和稀硫酸反应就有硫化氢气体产生,硫化氢气体比空气重,能溶于水。则实验室制备硫化氢气体的发生装置应选用_____,收集装置可选用_____

8)由此我们得到启示:实验室选择气体发生装置时,应考虑__________;选择气体收集装置时,应考虑__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据不同的实验内容回答对应的问题。

实验内容

回答问题

1)探究氧气的性质

①铁丝表面有铁锈,影响了反应的进行,我们应该___________________________

②点燃火柴后不能立即伸入瓶内,因为____

③该反应的化学方程式 __________

2)探究二氧化碳的性质

①该实验过程中,可观察到的现象是____

②从实验现象得出,二氧化碳具有的性质是__。这一性质在实际生活中的应用为____

3)测定空气的成分(试管容40mL,白磷过量且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计)

①实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明:_____

②若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为___________________

③若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到的现象______________________________________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是两种固体的溶解度曲线。

140℃时,氯化钠的溶解度_________(填“=”)硝酸钾的溶解度。

2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而_____________

3)若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃,_____(填)晶体析出。

420℃时,某实验小组取不同质量的硝酸钾,分别加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表:

实验一

实验二

实验三

实验四

硝酸钾的质量/g

20.0

25.0

30.0

35.0

所得溶液的质量/g

120.0

125.0

130.0

131.6

根据上表数据,实验二所得的溶液为__________(填饱和不饱和)溶液;20℃时,硝酸钾的溶解度为_______g

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(主要成分是Fe2O3)等杂质,动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:

1)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制200g20%的稀硫酸,有以下实验步骤:a.量取;b.计算;c.稀释;d.装瓶贴标签。正确的顺序是__(填字母),若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,其它操作正确,则所得溶液的质量分数___20%(填“=”)。

2)在反应器中发生的化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ;③______。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是________

3)溶液A中的溶质是______(填化学式)。

4)操作Ⅰ的名称是_____,完成操作Ⅰ的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯和________,玻璃棒的作用_______

5)经过操作Ⅱ:____、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O),用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是____

6)将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成Fe2O3 SO2SO3两种气体,试写出该反应的化学方程式________

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