过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定.呈白色.微溶于水.广泛应用于环境杀菌.消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下: (1)气体X是CO2.其名称是 ,将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是． (2)反应Y需控制温度在0-5℃.可将反应容器放在中.该反应是化合反应.反应产物是CaO2•8H2O.请写出化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是　　　　　　；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　　　　　　．

（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在　　　　　　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式　　　　　　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是　　　　　　．

（3）CaO₂的相对分子质量为　　　　　　，过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为　　　　　　．

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂•8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂•8H₂O2CaO+O₂↑+16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂•8H₂O的质量分数（CaO₂•8H₂O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．

考点：

物质的相互转化和制备；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

专题：

物质的制备．

分析：

（1）根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析；

（2）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析；

（3）根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；

（4）根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算．

解答：

解：（1）根据氧化物的命名方法可知，CO₂读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；

（2）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO₂•8H₂O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶；

（3）CaO₂的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的质量比为（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；

（4）解：设样品中CaO₂•8H₂O的质量为x

2CaO₂•8H₂O2CaO+O₂↑+16H₂O↑

432 32

x 3.2g

x=43.2g

则样品中CaO₂•8H₂O的质量分数为=86.4%

答：样品中CaO₂•8H₂O的质量分数为86.4%．

点评：

本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．

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现有C、H、O、N四种元素，选择项中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，并用化学式表示：

(1)空气中体积分数最大的气体。 (2)自然界中天然存在的最硬的物质。

(3)天然气的主要成分。 (4)溶解于水使溶液温度降低的是。

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地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO₂的碳源以及清除CO₂的碳汇两种类型。

(1)碳主要以CO₂的形式贮存于大气中，或以________(填物质类型)等无机化合物的形式贮存于岩石圈中；

(2)森林植物通过光合作用将CO₂吸收并固定在植被与土壤中，写出光合作用的化学方程式：________________；从该角度看，森林属于________(填“碳源”或“碳汇”)；

(3)海洋是重要的碳汇，但海水过量吸收CO₂会造成海洋酸化，使海水的pH________(填“变大”或“变小”)，严重影响海洋生态系统；

(4)研究表明，近20%的CO₂排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO₂。他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的。由上述实验可知，纯石英砂具有的性质是________。

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下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（　　）

	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₂	Fe₂O₃
B	CO₂	Na₂CO₃	CaCO₃
C	H₂	H₂O	H₂O₂
D	Ca（OH）₂	NaOH	NaCl

A．

B．

C．

D．

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浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca²⁺，Mg²⁺，Cl^﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　．

（2）以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式　　　　　　．

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是　　　　　　（填写化学式）．

（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是　　　　　　（填写字母标号）

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

（5）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为　　　　　　，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH₄产量最高是　　　　　　（填写“①”、“②”、或“③”）．

（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO₃	Ba（NO₃）₂	AgCl	BaCl₂
H₂O（1）	170g	92.0g	1.50×10^﹣4g	33.3g
NH₃（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为　　　　　　．

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（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列　　　　　　（填字母）发生化学反应．

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（2）步骤④发生反应的化学方程式是　　　　　　．

（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是　　　　　　（填一种物质的化学式）．

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（1）完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H₂ONaClO₃+3　　　　　　↑

（2）Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中的所有溶质的化学式　　　　　　

（3）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是　　　　　　

选项	①中实验	②中现象
A	加热氯化钾和二氧化锰的混合物	伸入试管内的带火星木条复燃
B	加热碱式碳酸铜固体	澄清石灰水变浑浊
C	加热铜丝	伸入水中导管口有气泡冒出
D	加热氯化铵和熟石灰的混合物	酚酞溶液变红