Question

实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质的质量分数，某化学活动小组的同学做了如下实验：秤取3g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应完全后烧杯中剩余物质的总质量为99g，请计算该过氧化氢消毒液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：①过氧化氢分解反应中，二氧化锰只是催化剂，本身不参与反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②根据过氧化氢分解的化学方程式和生成的氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的H₂O₂质量，然后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可．

解答：解：①生成氧气的质量为：100g+3g-99g=4g；
②设参与反应的H₂O₂质量为x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x              4g
∴68：32=x：4g，
解之得；x=8.5g；
该过氧化氢消毒液中溶质的质量分数为：

8.5g

100g

×100%=8.5%．
答：该过氧化氢消毒液中溶质的质量分数为8.5%．

点评：本题主要考查学生利用质量守恒定律、化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．