【题目】用化学用语填空：
（1）铁____________；（2）2个氢原子___________；（3）8个二氧化氮分子___________；
（4）5个碳酸根离子__________；（5）硫酸铜______________；（6）氯化镁中镁元素的化合价为+2价________。
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【题目】图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：
（1）反应①的化学方程式为 ；
（2）反应②中的产物B通常用 检验；
（3）E物质作燃料的优点是 （答一条即可）。
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【题目】某固体粉末由 Mg、MgO、Mg(OH)2 中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。
（信息资料）
（1）本实验条件下，氢气密度为 0.09g/L。
（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能与硫酸反应，且反应放热MgO + H2SO4 ═ MgSO4 + H2O；Mg(OH)2 + H2SO4 ═ MgSO4 + 2H2O
（3）硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生氢氧化镁沉淀MgSO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + Mg(OH)2↓
（实验过程）
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜 Y 形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积 55.6mL（换算成该条件下气体质量约为 0.005g）。
步骤Ⅲ：拆下装置，往 Y 形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为 0.58g。
（回答问题）
（1）该套装置气密性的检验说法正确的是 ________。
A 把水准管下移一段距离，如果形成一定的液面差，则说明装置不漏气
B 把水准管下移一段距离，如果两边液面相平，则说明装置不漏气；
（2）用冷水浴的原因是________。
（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。
A 硫酸溶液转移到样品中 B 样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 ____________。
（4）根据实验结果
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是____________。通过步骤Ⅲ，经计算，样品中镁元素的总质量为 ____________克。
②结论：该样品中的成分是________。
（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应（Mg，MgO，Mg(OH)2 分别与硫酸反应）中消耗等质量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量________（相等或不同）。
（6）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。
A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C 仅称量步骤Ⅱ中 Y 形管内药品减轻的质量（生成的氢气质量），就能计算出样品中各物质的质量
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【题目】沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”。
（提出问题）小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。
（实验探究1）小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
实验 | 固体药品 | 液体药品 | 现象 |
① | 铁片5g | 5%的盐酸25mL | 有无色无味的气体产生，反应速度较慢 |
② | 铁片5g | 37%的盐酸25mL | 有无色无味的气体产生，反应速度很快 |
（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是_____。
（2）上述实验设计的思想方法是_____。
（3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_____。
（实验探究2）甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。
（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_____。
（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。
（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_____能使反应加快。
（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_____（写化学式）。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_____（填“是”或“不是”）置换反应。
（评价反思）在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_____。
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【题目】根据图中a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答问题。
(1)M点的意义是________________。
(2)温度为t1 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小的顺序是______________。
(3)将t3 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么?
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有NaCl
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:废液中的溶质是______。
（讨论与交流）
小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是_____(请用化学方程式说明)。
（实验与结论）
(1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____(填“正确”或“错误”),理由是______________。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________ | __________________ | 猜想3正确 |
(2)验证猜想4，可选择的试剂有____________。
A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D.氯化钡溶液
（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____操作，即可从废液中得到NaCl固体。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是（ ）
A.t2℃丙的不饱和溶液温度降低变为饱和溶液
B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
C.t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D.甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
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【题目】人类的生存和发展离不开能源和资源。
（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 (选填字母)。
A．天然气属于可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高
C．天然气作为燃料可避免温室效应的发生 D．煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源
（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
①硬水有害健康，生活中可以通过 的方法使硬水软化成软水。
②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起 作用。
③保护水资源人人有责。请列举一条节约用水的措施： 。
（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石等为原料，炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。
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