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    下列变化中，一定是化学变化的是
                      


    1. A.
      铁钉生锈
    2. B.
      雪融为水
    3. C.
      折叠纸人
    4. D.
      菠萝榨汁
    A
    试题分析：A、铁钉生锈的过程生成了新的物质——铁锈，是化学变化；B、雪融为水是物理变化过程；C、折叠纸人是物理变化过程；D、菠萝榨汁是物理变化过程；故选择A。
    考点：物理变化、化学变化的定义
    点评：物理变化和化学变化的判别向来是中考的必考点，经常作为单项选择题出现，属于基础题。判断一个变化过程是否属于化学变化的关键就是看是否有新物质产生，有新物质产生的就是发生了化学变化。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂．小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
    猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
    猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液． 若酚酞试液变为红色，则猜想成立．
    若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立．

    猜想二：？    		 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的稀硝酸，然后滴入硝酸银溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．

    猜想三：？    		 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液． 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立．若与上述现象不同，则猜想不成立．
    请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
    （1）小宏的猜想二是：
    可能是氯化钠溶液
    可能是氯化钠溶液
    ．如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    ．
    （2）小宏的猜想三是：
    可能是硫酸钠溶液：
    可能是硫酸钠溶液：
    ．如果猜想成立，则产生沉  淀的化学反应方程式为
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
    ．
    （3）小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠等
    使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，可能是碳酸钠等
    ．
    （4）除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表．
    你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
    可能是碳酸钠溶液（或者碳酸氢钠溶液）等
    可能是碳酸钠溶液（或者碳酸氢钠溶液）等
    用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸（或稀盐酸）．
    用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸（或稀盐酸）．
    若能产生无色无味的气体，则猜想成立．
    若无明显变化，则猜想不成立
    若能产生无色无味的气体，则猜想成立．
    若无明显变化，则猜想不成立

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
    Cr2（SO4）3
    Cr2（SO4）3
    ．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
    +6
    +6
    价．
    （3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
    ；
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．
    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.8
    0.8
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）用化学用语填写下列空格：
    ①2个氨气分子
     
           ②相对分子质量最小的氧化物
     

    ③有毒的氧化物
     
          ④能支持动物呼吸的一种单质
     
    ；
    （2）有A、B、C三种元素的粒子，其核电荷数之和是36，A粒子只有一个质子（无中子电子）；B粒子原子核外有18个电子，显负电性，A与B能形成化合物AB；C粒子显电中性，根据上述事实写出三种粒子的化学符号：
    A
     
    、B
     
    、C
     

    （3）氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．
    ①氮元素与硅元素最本质的区别是
     
    ；
    ②由结构示意图精英家教网可知，氮原子最外层电子数目为
     
    ；
    ③工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物．试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ④氮气在一般情况下不燃也不助燃，但研究发现镁在空气中燃烧产物中有少许微黄色的固体，经过研究人员测定这种微黄色的固体是镁和空气的氮气反应生成的氮化镁，现有72克的镁在氮气中充分燃烧会生成
     
    克的氮化镁．
    （4）二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．
    Ⅰ、最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．
    ①该转化属于
     
    （填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种
     
    （填“金属”或“非金属”）．
    ②甲醇（CH3OH）可用作赛车燃料．若其燃烧产物与蜡烛燃烧产物相同，则其化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ、日本核灾难后，清洁煤电受到追捧．我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品．以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等．碳酸钾中的阴离子是
     
    （用离子符号表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：________．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：________．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为________价．
    （3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是________
    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作________．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟0123
    pH4.734.624.564.55
    由此可知该雨水的酸性越来越________（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为________．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：________．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第________季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）________；________．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式________．
    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量________g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23　S-32　O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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