Question

（3分）下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸      g，体积为                         mL。

②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量

 

Answer 1

20 g，  16.9 mL。② 0.2克 

解析:①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量：200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100%，则：

这种浓盐酸溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 =7.3g /36.5% =20g，

根据m=ρV，V浓盐酸=m/ρ=20g/ 1.18g/cm³ =16.95cm³=16.9mL；

②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为m，根据题意得：          

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

73            2

7.3g          m       

73 /7.3g =2 /m                  m=0.2g