【题目】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
(1)30℃时，丙的溶解度是________；
(2)50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；
(3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；
(4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。
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【题目】将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是
（小资料）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
A. FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应
B. 铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g
C. N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－
D. 当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应
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【题目】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行了探究。
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性。
实验二：探究碳酸氢钠溶液能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为______。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
实验三：探究碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示：
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出石灰水变浑浊的化学方程式______。
（3）欲通过进一步实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
（提出假设）①可能是Na2CO3②可能是NaOH
（设计实验）
方案一：取少量充分加热后的固体于试管中，加入适量水充分溶解，再向试管中加入适量的氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀产生，则假设①成立，请写出发生反应的化学方程式______。
方案二：请你选用与方案一中不同类别的试剂再设计一个方案
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
______ | ______ | 假设①成立，假设②不成立 |
（实验结论）请写出NaHCO3受热分解的化学方程式______。
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【题目】波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：
（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
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【题目】下图是探究金属活动性顺序的实 验装置图。根据实验回答下列问题：
（1）甲组实验中判断金属活动性强弱的依据是___________________________，得出的金属活动性由强到弱的顺序为__________________。
（2）乙组实验中得出的金属活动性由弱到强的顺序为______________________。
（3）在甲乙两组实验中不发生反应的实验是________（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若甲组实验中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的稀盐酸进行实验，____（填“能”或“不能”）保证得出同样准确的实验结论？乙组实验中只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号），发生反应的化学方程式为__________________________________________。
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【题目】氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
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【题目】(10分)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
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【题目】某同学做了如下图所示实验：
加入镁粉的质量 | m | m |
加入质量分数为14.6%稀盐酸的质量 | 50g | 100g |
加入氢氧化钠溶液的质量 | 100g | 100g |
加入氢氧化钠溶液后的实验现象 | 产生白色沉淀 | 无明显现象 |
第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：
(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式：_____；
(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是_____；
(3)每次实验加入镁的质量(m)为_____；
(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为_____；
(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4 g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是_____；
(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为_____。
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【题目】)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。
(1)按要求写出对应的化学符号
①2个镁原子________，②3个水分子________③氦气________④正三价的铝元素__________________
(2)下列物质：①河水 ②水银 ③冰水 ④硫酸铜 ⑤液态氧 ⑥五氧化二磷 ⑦锰酸钾 ⑧人体呼出的气体 ⑨过氧化氢溶液属于单质的是(填序号，下同)_______________，属于氧化物的是_______________，属于混合物的是_______________。
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