Question

（2013?镇江二模）有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种．（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．由此可见：
①混合物中一定有

Na₂CO₃

、

Na₂SO₄

、

BaCl₂

；肯定没有

CuSO₄

．（填化学式）
②写出步骤（1）（2）反应中的化学方程式：

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：找出突破口：①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，一定不存在蓝色的硫酸铜；在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，一定存在碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；②加入硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失，说明含有氯离子，但是氯化钡中的氯离子也会生成沉淀，对于氯化钠有没有不影响现象；对于硝酸钾题中的现象不能确定；据此得出结论．

解答：解：（1）①将混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液，则白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，说明一定有钡离子；一定没有硫酸铜，因为硫酸铜是“蓝色溶液”；
②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，说明白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应，说明一定含有碳酸钠和硫酸钠；
③加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子可能来自氯化钡或氯化钠，因此无法确定是否含有氯化钠．
故答案为：①混合物中一定有　Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂；肯定没有　CuSO₄；
②步骤（1）发生的反应方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）反应的方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评：推断题在解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证；本题主要考查了碳酸根离子，硫酸根离子及氯离子的检验方法，在检验硫酸根离子和氯离子是要注意防止碳酸根离子的干扰．