Question

17．露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质．
（1）．变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）．取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到有气泡产生现象．该反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）．写出一个用碱溶液来除去氢氧化钠中少量杂质的反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
（3）根据碳酸钠可以与氢氧化钙发生复分解反应．除去某一部分变质的氢氧化钠中的杂质，注意除杂质不能引进新的杂质进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴入足量稀盐酸后可观察到有气泡产生；产生此现象的化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）产生气泡，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

点评 掌握碱的性质及其应用；了解物质的除杂和净化方法；了解酸碱盐的溶解性和在空气中的储存方法．