【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图D中m的值为_____,该粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(2)图中共有_____种元素。
(3)图中属于阳离子的是_____(填离子符号)。
(4)图C表示某元素的粒子,该元素在元素周期表中位于第_____周期,它的化学性质与下列元素中的_____(填序号)化学性质相似。
①N ②O ③F ④Ar
【答案】17 得到 4 Na+ 三 ②
【解析】
A表示氢原子、B表示钠离子、C表示硫原子、D表示氯原子、E表示硫离子。
(1)图D表示氯原子,质子数=核外电子数,m=2+8+7=17,m的值为17,氯原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到电子。
(2)图中共有氢、钠、硫、氯4种元素。
(3)图中属于阳离子的是B钠离子:Na+;
(4)图C表示硫原子,核外有3个电子层,硫元素在元素周期表中位于第三周期,最外层有6个电子,它的化学性质与下列元素中化学性质相似的是:
①N原子结构示意图: ,最外层5个电子;
②O原子结构示意图: ,最外层6个电子;
③F原子结构示意图: ,最外层7个电子;
④Ar原子结构示意图:,最外层8个电子;
最外层电子数相等,化学性质相似;故选:②。
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【题目】如图所示是几幅与化学有关的图片,下列对图中内容的分析正确的是
①氢氧化钠和盐酸反应 | ②小食品干燥剂 | ③C60分子结构 | ④古代字画 |
A.图①可反映酸和碱发生中和反应的实质是:
B.图②中生石灰干燥剂的干燥原理是:
C.图③中的物质是由60个碳原子构成的
D.图④中古代字画能够保存很长时间不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图1所示,部分反应条件、反应物及生成物已略去。如图2所示的是A和D的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点),E是最常用的溶剂。请回答下列问题:
(1)E的化学式为_________________。
(2)A→B 反应的化学方程式为__________________。
(3)D→F在自然界中的应用是____________________。
(4)若B固体中混有少量C固体,常用来除去杂质的方法是_______________。
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【题目】在一密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,反应--段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中不正确的是
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 28 | 3 | 20 | 4 |
反应后质量/g | a | 3 | 12 | 26 |
A.a等于14
B.Y一定是催化剂
C.参与反应的X与反应生成的W的质量比是7:11
D.若继续反应至反应停止后,还要消耗8 g的Z
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【题目】某实验室的废水中含有大量AgNO3、Al( NO3)3和Fe( NO3 )2,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下:
(1)溶液乙中所含的溶质有哪些______________? (用化学式表示)
(2)写出步骤②中发生反应的一个化学方程式______________。
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【题目】为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
[查阅资料]①甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质;
②氧化铁为红棕色粉末,铁粉为黑色。
[提出猜想]实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2:猜想2.CO和H2O。
[设计实验]20℃时,甲酸的状态为_____:从图(一)装置中选择合适的装置_____(填序号)对甲酸进行加热。为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图(二)装置进行实验。
[实验预测]若猜想1成立,则D中的实验现象应为_____。
[进行实验]实验中观察到C处瓶内出现的现象为_____,F处玻璃管中出现红棕色粉末变成黑色且G处瓶内无明显现象,则甲酸分解的化学方程式为_____。
[交流拓展]资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。经讨论认为无须进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是_____。
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【题目】甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知甲、乙、丙、丁是四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。
(1)若甲是大理石的主要成分,乙常用作干燥剂,乙转化为丙的化学方程式为___________。
(2)若丙的俗称是纯碱,甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,则甲的化学式为___________;乙转化为M的化学方程式为__________。
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【题目】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。制备高铁酸钾的工艺流程如图所示:
(1)操作A的名称是_____。
(2)制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠溶液中加人饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。析出高铁酸钾的过程中反应的化学方程式为_____,由此可知,在工序生产控制温度下,高铁酸钠和高铁酸钾两种物质溶解度较大的是_____。
(3)该流程中可循环利用的物质是_____。
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【题目】t℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。请回答下列问题:
(1)t℃时该物质的溶解度为_____。
(2)图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是_____。
A z=w>m>n
B z>w>m>n
C z>w=m>n
D z>w>m=n
(3)n点表示溶液中溶质的质量分数为_____。
(4)该物质的溶解度随温度升高而_____。
A 增大 B 减小
C 不变 D 无法确定
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