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    16．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

    （1）固体粉末中一定有NaOH和MgCl2．
    （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中一定有Na2SO4．
    （3）写出实验步骤②的化学方程式Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O．
    （3）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．．

    分析 根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现象X沉淀的溶解情况来推断．

    解答 解：
    （1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH和MgCl2；
    （2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所以本题答案为：一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；
    （3）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；
    （4）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．
    故答案为：
    （1）NaOH和MgCl2；
    （2）一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；
    （3）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；
    （4）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中的现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物的成分，注意选取的试剂不能对后续检验造成干扰．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于盐类（填酸、碱、盐），俗名纯碱或苏打，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
    【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？
    【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响．
    ②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-．
    【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．
    猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
    猜想三：CO32-与水作用，使溶液显碱性．
    【实验探究】
    实验操作实验现象结论
    将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想一不成立
    向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想二不成立
    将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现白色沉淀猜想三成立
    【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒OH-、HCO3-（至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显酸性，KNO3溶液显中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．空气是一种重要的自然资源．
    （1）空气的成分按体积计算，含量最多的是氮气．
    （2）请将下列空气中各种成分和对应的用途连线．

    （3）洁净的空气对于人类非常重要，下列说法有利于保护大气的是（填序号）①③．
    ①使用洁净能源②排放烟尘③积极植树．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础．下表是元素周期表的一部分，包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

    （1）12号元素的元素符号为Mg．
    （2）请画出17号元素原子结构示意图，该元素的原子在化学反应中比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成阴（填“阴”或“阳”）离子，形成的离子符号为Cl-．
    （3）表中元素的原子，最外层电子数为稳定结构的是He、Ne或Ar（填元素符号）．
    （4）地壳中含量最多的元素为氧（填名称），含量最多的金属元素为Al（填元素符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关盐酸溶液的说法正确的是（　　）
    A．该溶液是纯净物
    B．该溶液上层的密度小，下层的密度大
    C．该溶液的溶质是气体
    D．镁、铁、铜都能与稀盐酸反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
    试剂1试剂2混合前温度/℃混合后温度/℃
    35毫升稀盐酸25毫升Na2CO3溶液20.0第1次24.2
    第2次24.0
    第3次24.4
    请你帮助填写相关内容：
    （1）写出该实验涉及的化学反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是：温度计
    （3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是放热（选填：“放热“或“吸热“）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　　）
    序号实   验现   象
    A将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解
    B向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红
    C向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl有NaCl生成
    D向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液产生蓝色（絮状）沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有A、B、C、D、E、F六种是初中常见的物质，A为暗紫色的固体，D是具有助燃性的气体，C是一种黑色固体，能加快双氧水的反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，E是一种最常见的金属，能在D中燃烧，生成黑色的固体F．反应关系如图所示．


    根据以上信息
    （1）试判断A、B、C、D各是什么物质，请将他们的化学式（或名称）填在空格处：
    A：高锰酸钾或KMnO4　    C：二氧化锰或MnO2     D：氧气或O2      F：四氧化三铁或Fe3O4
    （2）写出D与E反应的化学式表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．溶解度随温度升高而减小，举出两种不同状态的物质（写化学式）Ca（OH）2、O2（合理即可）．

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