【题目】下列做法,能达到实验目的是
A. 用铁丝代替红磷,粗略地测定空气中氧气的含量
B. 用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
C. 将气体通入足量氢氧化钠溶液,除去中少量的CO
D. 将稀硫酸滴在金属表面,鉴别真黄金和假黄金铜锌合金
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【题目】(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①仪器的名称:a是______,b是______。
②实验事制取氧气的化学方程式为______(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是______(填标号,下同)和______。
(2)碘化钾(KI)足白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:
I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2
乙:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]
取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原冈是______(用化学方程式表示)。
②化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。
[实验2]
按右上图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象,可得出的结论是______。
[实验3]
按右下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象。
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施:___________。
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。
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【题目】一定温度下,向一定量的水中加入硝酸钾固体,溶液的某些物理量随着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图像如图,则图示中纵坐标的物理量不可能为
A.溶液质量 B.溶液的质量分数
C.溶液密度 D.硝酸钾的溶解度
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【题目】同学们可以通过下列方式认识空气。
【组成角度】
①空气中体积分数约为78%的物质是___________。
②为测定空气中氧气体积分数,设计下图实验。
Ⅰ.为了确保实验成功,在装药品之前应该检查装置的 _________;
Ⅱ.该实验中红磷需要过量的原因是__________;
Ⅲ.红磷燃烧的现象是____________,反应的化学方程式 ____________;
Ⅳ.冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 _______________;由此得出空气中氧气的体积分数约为 ___________。
【微观角度 】
①用“化学符号”或“图示”填空。
图 示 | ______ | ||
化学符号 | ______ | N2 | _______ |
②同温同压下,气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分,如图可表示空气微观模型的是__________(填选项)。
【变化角度】
在一个标准大气压下,空气中部分组分的沸点如下:
组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 |
沸点(℃) | -195.8 | -183.0 | -78.4 |
①将燃着的木条置于盛有表中组分的混合液的钢瓶口,观察到的现象是____________。
②下列叙述错误的是_____________。
A.木炭在氧气中燃烧,发出白光
B.铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.从冰箱里拿出汽水,瓶子外表有液珠,说明空气中有水蒸气
D.久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜,证明空气中有二氧化碳
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是____________。
【应用角度】
①酒精(C2H5OH)是一种常用消毒剂,酒精由___________种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为_______;氢元素的质量分数为________(可用分数表示);每个酒精分子含________个原子;46gC2H5OH中含_________个氧原子。配平酒精燃烧的化学方程式的系数依次为_______。
□C2H5OH+□O2□CO2+□H2O
②食品包装内充N2以防腐,因为N2的化学性质_____________;
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【题目】有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将样品加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求:
样品中金属铜的质量是______
所用稀硫酸的溶质质量分数_________写出计算过程.
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【题目】今天老师拿来两瓶无标签的试剂,一瓶是固体一瓶是液体。老师将二者取少量混合在试管里,便产生了一种无色气体。我们对气体进行了多种探究。
(1)①该气体是那种物质?验证它的方案如下:
猜 想 | 试 验 步 骤 | 现 象 及 结 论 |
此气体可能是__________ | ________________ | ______________ |
产生该气体的化学方程式可能是____________________________________
②我想制取该气体,采用的发生装置可选用下图中的_____,收集装置是____。(2)我猜想该无色气体还可能是另一种气体,制取该气体的化学方程式是_____________________________。
(3)实验室可用熟石灰和氯化铵两种固体加热反应制取氨气,氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体。根据以上所述,实验室制取氨气应该选用的发生装置是_________,收集装置选用__________。
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【题目】化学小组同学用下图所示装置探究铁的金属活动性。
(1)若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前,X溶液可选用 ,其现象为 。
(2)若X溶液为少量硫酸铜溶液,该反应的化学方程式为 ;待充分反应后,取出铁片,放入金属R,观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象,得出Fe、Cu、R的金属活动性顺序为 。
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【题目】下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100gH2O) | 氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
氢氧化钠 | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
① 氢氧化钠溶解度曲线是____(选填“甲”或“乙”)
② 把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是______。
③ 20 ℃时,10 g水中溶解______克氢氧化钠恰好饱和。
④ 20 ℃时,分别在100克水中加入m克氢氧化钠和氢氧化钙固体,可得到质量分数相同的两种溶液,则m的取值范围是______。
⑤ 60 ℃时,氢氧化钠的饱和溶液中含少量氢氧化钙,把其降温,结晶后过滤,对滤渣、滤液成分分析正确的是______。
Ⅰ.滤渣中只有氢氧化钠
Ⅱ.滤渣中一定有氢氧化钠,可能有氢氧化钙
Ⅲ.滤液中一定有氢氧化钙,可能有氢氧化钠
Ⅳ.滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙
⑥ 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液,都能与二氧化碳发生反应。氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为: 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为______________。
根据以上信息,你认为____(选填“能”或“不能”)用二氧化碳来鉴别这两种溶液。
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【题目】在一定条件下,氨气容易液化而成为液氨。液氨可以燃烧,其燃烧的化学方程式为
4NH3+3O2 2X+6H2O。下列说法中正确的是( )
A. 液氨属于混合物 B. NH3中N元素的化合价为–1价
C. X的化学式为NO D. 液氨具有可燃性,可用作燃料
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