Question

为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。
（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质硫酸中含有氢元素的质量是         g。
（2）用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）0.08g
（2）19.6%  化学方程式  和 化学式两种方法计算

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，在化学变化过程中，元素的种类和质量都不变；根据题意，稀硫酸与足量的锌完全反应，故生成的氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量。
（2）方法一：利用硫酸中氢元素的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式，即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
解：稀硫酸中溶质质量=0.08g÷=3.92g，
则稀硫酸中溶质质量分数=×100%=19.6%
方法二：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成的氢气的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式，即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。
解：设20g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98       2
x        0.08g
98：x =2：0.08g
解得，x=3.92g
则稀硫酸中溶质质量分数=×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
点评：本题难度不大，理解和熟练掌握质量守恒定律中的元素质量守恒，以及有关化学式、化学方程式的计算是解题的关键；另外，注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。