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    【题目】复方篙甲醚是一种治疗疟疾的有效药品．下列说法正确的是

    A．复方篙甲醚属于有机物

    B．复方篙甲醚由47个原子构成

    C．复方篙甲醚的相对分子质量为298g

    D．复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16：26：5

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．复方篙甲醚属于有机物，是正确的叙述，因为其含有碳元素；B．是错误的叙述，应该为1 个复方篙甲醚分子由47个原子构成；C．是错误的叙述，复方篙甲醚的相对分子质量为298； D．是错误的叙述，复方篙甲醚中C、H、O三种元素的原子个数比是16：26：5；故答案选择A

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    A.锌 B.铁 C.铝 D.镁

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    B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳

    C．金刚石和石墨混合得到纯净物

    D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化

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    A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

    B、50℃时，把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰1

    C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

    D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

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    【题目】今年我国“世界环境日”的主题是“向污染宣战”。某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。现取50g废水样品于锥形瓶中，逐渐加入20%的稀硫酸，到恰好完全反应时，共滴加稀硫酸98g，同时收集到2．2g二氧化碳。求废水样品中氢氧化钾的质量。

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    【题目】石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

    次数

    第1次

    第2次

    第3次

    加入盐酸的质量/g

    10

    10

    10

    剩余固体的质量/g

    16

    12

    8

    请计算：

    （1）石灰石样品中杂质的质量为 g。

    （2）所加盐酸的溶质质量分数．

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    【题目】镁带燃烧是化学变化，解释这一结论的基本依据是

    A.镁带燃烧需加热到一定温度 B.生成白色固体

    C.发出耀眼的强光 D.放出大量的热

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    【题目】下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是

    A．食盐能溶于水，具有咸味 B．二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊

    C．铜能够导电 D．铜质门把手上产生绿色斑点

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    【题目】（6分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式 ；

    （2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ；

    （3）该样品中碳酸钙的质量分数为 ；

    （4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；

    （5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。

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