Question

小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“常见的酸和碱”后，邀请你与他讨论相关的知识：
（1）复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用	酸溶液能使紫色石蕊溶液变 （a） 变红 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与多种活泼金属反应，生成氢气	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O	…
④…

由于小林的课堂笔记没做好，有一处未完成，请帮他完成（a）处的空：（a）

变红

．
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有

氢

离子．
（2）复习碱的化学性质
为了复习碱的化学性质小林同学重新做了如图所示的探究实验．请协助小林同学回答：
①使用白色点滴板进行实验的优点是

节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）

（答一点）；
②氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的

氢氧根

离子．
③碱除了能和酸碱指示剂显示不同颜色以外，其实还可以与某些非金属氧化物反应，请你帮助小林写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）如何区别常见的酸和碱溶液实验室现有两瓶无色透明溶液，都没有贴好标签，只知道他们分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一瓶，请你设计实验区分好两瓶溶液．

取少量试液于两个试管中，分别滴入氢氧化钠溶液和稀盐酸，试液变红的是稀盐酸，试液变蓝的为氢氧化钠溶液

．

Answer 1

分析：（1）因为酸溶液中含有氢离子，所以酸溶液能使紫色石蕊试剂变红；
（2）①根据使用白色点滴板进行实验的具体操作中出现的各种情况来分析其优点；
②根据碱的溶液中都存在的离子来分析其都能使无色的酚酞试液变红的原因；
③根据反应物、反应条件以及生成物来书写化学方程式．注意反应方程式需要配平；
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸分别属于碱和酸，所以可以使用酸碱指示剂进行鉴别．

解答：解：（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子；
故答案是：变红；氢；
（2）①使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较；
故答案为：节约药品（可减少对环境的污染；可同时完成多个实验；便于观察实验现象等合理答案均可）；
②因氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有相同的氢氧根离子，则它们都能使无色的酚酞试液变红；
故答案为：氢氧根；
③二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，其反应方程式为：
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）因为碱能使紫色石蕊试液变蓝，酸能使紫色石蕊试液变红，所以取少量试液于两个试管中，分别滴入氢氧化钠溶液和稀盐酸，试液变红的是稀盐酸，试液变蓝的为氢氧化钠溶液．
故答案是：取少量试液于两个试管中，分别滴入氢氧化钠溶液和稀盐酸，试液变红的是稀盐酸，试液变蓝的为氢氧化钠溶液．

点评：本题考查学生对实验的操作和实验现象的原因分析，学生应学会利用实际操作来分析实验特点，学会利用物质的组成来分析性质的相似之处．在解答（3）题这类题目时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．