Question

【题目】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定． 实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度．装置示意图如图：

数据处理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组．经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是（填数字序号）． ①测量的水的体积大于生成气体的体积
②B、C之间的导管内实验前有水，实验后无水
③内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒
④二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．

Answer 1

【答案】
（1）解：由于碳酸钙反应掉了5g﹣3g=2g

设稀盐酸的质量分数为x

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100	73
2g	20gx

=

x=7.3%

答：该盐酸的溶质质量分数7.3%

（2）③④
【解析】解：（2）乙组的原理是用二氧化碳的质量求算盐酸的质量分数，先假设二氧化碳的质量为m，求算稀盐酸的质量分数x．假设盐酸溶液的质量为n． 设稀盐酸的质量分数为x

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
	73				44
	nx				m

=
x=
可以看出m的质量偏小时，会导致盐酸的质量分数偏小．①测量的水的体积大于生成气体的体积，则会导致盐酸的质量分数偏大．②B、C之间的导管内实验前有水，实验后无水，导管内的水被当成了二氧化碳挤出来的水，也就导致二氧化碳的质量偏大，也就导致盐酸的质量分数偏大．③内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒，压出的水偏少，则对应的二氧化碳偏小（二氧化碳的质量取决于右侧的被挤出的水，而不是决定所谓生成了多少二氧化碳，也就是水的体积对应二氧化碳的质量），则稀盐酸的质量分数偏小．
④二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中．部分二氧化碳被A装置吸收，则进入B的气体偏少，则对应的水也就偏小，最终的盐酸的质量分数偏小．
故选：③④．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．