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    2．现有某氧化铜、氢氧化铜和硫酸铜的混合物10克，与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量可能为（　　）
    A．10克B．8克C．17克D．16克

    分析 根据已有的知识进行，氧化铜、氢氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜与硫酸不反应，根据硫酸的质量即可求出生成硫酸铜的质量．

    解答 解：假如是氧化铜和硫酸铜的混合物
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，
    80   98    160
    8g   9.8g   16g
    则原混合物中硫酸铜的质量为10g-8g=2g，则所得溶液中溶质的质量为18g，
    假如是氢氧化铜和硫酸铜的混合物
    Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，
    98        98     160
    9.8g    9.8g      16g
    则原混合物中硫酸铜的质量为10g-9.8g=0.2g，则所得溶液中溶质的质量为0.2g+16g=1.2g，
    由于是三者混合物，则对应的溶液中的溶质的质量是大于16.2g小于18g，
    故选C

    点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式结合题干提供的数据进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．钛（Ti）和钛合金被誉为“未来的金属材料”． 由+4价的钛元素和-2价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是（　　）
    A．TiO2B．Ti2O2C．Ti2OD．Ti2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
    （1）该实验不能（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中．
    （2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（举一例）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙→丙+丁，下列说法中正确的是（　　）
    A．若甲是镁，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
    B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
    C．若丙、丁分别是化合物和单质，则该反应一定是置换反应
    D．若甲乙质量均为10g，则生成丙和丁的质量总和一定是20g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题．

    （1）A试验中，水的作用是吸收二氧化硫防止空气污染．
    （2）通过实验B，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
    （3）C操作中，玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅．
    （3）D实验中，溶液颜色的变化是红色溶液变为紫色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用CuSO4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．
    （1）图A中，试管里先加NaOH溶液比先加CuSO4溶液更便于观察现象，原因是无色NaOH溶液中比蓝色CuSO4溶液中生成蓝色沉淀现象更明显；
    （2）图B中，继续加入稀HCl，通过观察到的现象，得出稀HCl与物质Cu（OH）2能反应的结论；
    （3）图C、D实验中，通过观察D试管中发生开始无现象，后出现蓝色沉淀现象，分析得出稀HCl与NaOH能反应的结论；
    （4）实验结束后把B、D试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
    【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
    【实验探究】Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
    【含量测定】（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的名称或化学式）．
    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
    【交流反思】（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
    【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下图所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880gg．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
    C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（　　）
    A．t℃时甲和乙的溶解度相等
    B．t℃时30g乙加到100g水中形成饱和溶液
    C．从甲的饱和溶液中得到甲可用降温结晶的方法
    D．甲的溶解度大于乙的溶解度

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．我们每天都和化学变化打交道，下列叙述是化学变化的是（　　）
    A．樟脑丸在衣橱中消失B．牛奶变酸
    C．木材做成课桌D．气候变暖，冰川消融

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