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14.1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺,主要流程如图所示:

(1)它是由我国著名化学家侯德榜创立的.
(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠:过滤(填操作名称);碳酸氢钠在生产生活中的用途:食品发酵粉(写出一种即可).
(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%,主要是因为设计了Ⅰ(填流程图中的编号)的循环.

分析 根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知,母液中溶质为氯化铵,向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池;

解答 解:
根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知,母液中溶质为氯化铵,向母液中通氨气加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中,煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用,所以X是CO2,从固液混合物中分离出固体的方法为过滤.
故答案为:
(1)侯德榜.(2)过滤;食品发酵粉等.(3)Ⅰ.

点评 本题考查了实验方案的设计,明确物质的性质是解本题关键,了解制备原理,知道常见阴阳离子的检验方法、物质分离的方法,难度中等.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.结合下列图示回答问题

(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,属于同种元素的是CD;原因是质子数相同.
(2)对图E中提供的信息理解不正确的是A.
A.属于非金属元素       B.质子数为20
C.元素符号为Ca         D.相对原子质量为40.08.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.下列化学方程式及反应类型均正确的是(  )
化学方程式反应类型
ACO+O2═CO2化合反应
B2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO2+MnO2+2O2分解反应
C2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2置换反应
DCuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4复分解反应
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了谈究.实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考.

(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是B(选填“A”、“B”或“A和B”)
(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克,滴入试管的稀盐酸质量也是5克,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22克,试管中滴入紫色石蕊试液变红.根据上述已知条件,通过分析可以确定的是②④(选填序号)
①原稀盐酸的溶质质量分数         ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数       ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

9.如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:X分液漏斗,Y集气瓶.
(2)CO2的制取方法有多种,若用加热碳酸氢钠固体制取CO2,应选用的发生装置为A(填装置序号,下同),收集装置为D;若用大理石与稀盐酸反应制取CO2,则反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.
①若用F装置收集氧气,氧气应从a(填“a”或“b”)端通入.
②实验中发现不能得到平稳的氧气流.小涛同学提出可以从两个方面加以改进:
一是将制取的装置B换为上图中的装置C;
二是将过氧化氢溶液加水稀释.如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为25克.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)-一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一.
回答下列问题.
(1)一个青蒿素分子中含有42个原子.
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是11:40.
(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等?

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.生活处处有化学,下列说法正确的是(  )
A.大量使用农药和化肥以提高农作物产量
B.图书档案着火,可用二氧化碳灭火器灭火
C.人体缺碘会引起甲状腺肿大,可大量食用海带
D.向火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠,使其肉质鲜美

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

7.某研究小组对用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的实验条件进行探究.他们进行了以下实验:
①往盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃
②往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中,加入ag二氧化锰,伸入带火星的木条,木条复燃
③往盛有5mL w%过氧化氢溶液的试管中,加入ag三氧化二铁,伸入带火星的木条,木条复燃
④经检验,②、③中反应后试管中分别含有ag二氧化锰和ag三氧化二铁.
问题:(1)二氧化锰和三氧化二铁在上述反应中的作用可能是催化作用
(2)上述实验中只有继续证明了二氧化锰和三氧化二铁的质量和化学性质不变,才能 完整证明它们在反应中的作用.
(3)实验②、③中过氧化氢的浓度(w%)以5%为宜.
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究.下表选取了部分实验数据:
用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积氧气所需的时间
30%过氧化氢15%过氧化氢5%过氧化氢
加入a g二氧化锰0.2秒0.8秒2.0秒
加入a g三氧化二铁7.0秒9.0秒16.0秒
问题:(4)从上表中能得出哪些结论?(写两条)H2O2浓度越大,产生氧气的速度越快;相同条件下,MnO2的催化效果比Fe2O3好.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验现象的描述不正确的是(  )
A.红磷燃烧产生大量白烟
B.打开浓硝酸试剂瓶盖,瓶口出现大量白雾
C.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
D.向铜绿中加入稀盐酸,产生大量气泡,溶液由绿色变为无色

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