Question

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，试回答：
（1）根据

质量守恒

定律，反应后可生成氧气

9.6

g．
（2）20.4g剩余固体中含有

氯化钾

和

二氧化锰

两种物质．
（3）求原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，固体质量的减少就是生成氧气的质量；
（2）根据反应原理和物质的状态分析解答；
（3）根据氧气的质量结合方程式可计算出氯酸钾的质量，并进而计算出二氧化锰的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，固体质量的减少就是生成氧气的质量，是30g-20.4g=9.6g；
（2）根据反应原理可知，反应生成氯化钾和氧气，氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量不变，混合物充分反应，则完全分解，所以待充分反应后故剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰；
（3）设混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

96

=

x

9.6g

x=24.5g
所以混合物中二氧化锰的质量是30g-24.5g=5.5g；
故答案为：（1）质量守恒；   9.6；
（2）氯化钾；  二氧化锰；
（3）原混合物中二氧化锰的质量是5.5g．

点评：依据质量守恒定律固体质量的减少就是生成氧气的质量，并结合反应方程式分析解答相关问题．