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将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取30g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g,反应的化学方程式为:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑,试回答:
(1)根据
质量守恒
质量守恒
定律,反应后可生成氧气
9.6
9.6
g.
(2)20.4g剩余固体中含有
氯化钾
氯化钾
二氧化锰
二氧化锰
两种物质.
(3)求原混合物中二氧化锰的质量.
分析:(1)根据质量守恒定律,固体质量的减少就是生成氧气的质量;
(2)根据反应原理和物质的状态分析解答;
(3)根据氧气的质量结合方程式可计算出氯酸钾的质量,并进而计算出二氧化锰的质量.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,固体质量的减少就是生成氧气的质量,是30g-20.4g=9.6g;
(2)根据反应原理可知,反应生成氯化钾和氧气,氯化钾是固体,二氧化锰是该反应的催化剂,反应前后其质量不变,混合物充分反应,则完全分解,所以待充分反应后故剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰;
(3)设混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245              96
x                9.6g
245
96
=
x
9.6g

x=24.5g
所以混合物中二氧化锰的质量是30g-24.5g=5.5g;
故答案为:(1)质量守恒;   9.6;
(2)氯化钾;  二氧化锰;
(3)原混合物中二氧化锰的质量是5.5g.
点评:依据质量守恒定律固体质量的减少就是生成氧气的质量,并结合反应方程式分析解答相关问题.
练习册系列答案
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将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称量,称得其质量为21.4g.试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数.

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将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取15g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为10.2g,试回答:
(1)根据
 
定律,反应后可生成氧气
 
g.
(2)10.2g剩余固体中含有
 
 
两种物质.
(3)求原混合物中二氧化锰的质量.

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将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g,试回答:
(1)根据
质量守恒
质量守恒
定律,可知反应后生成氧气
9.6
9.6
g.
(2)21.4g剩余固体中含有
氯化钾
氯化钾
二氧化锰
二氧化锰
两种物质.

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将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合,取30g混合物装入试管中加热,待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g.
(1)根据
 
定律,反应后可生成氧气的质量是
 

(2)求原混合物中氯酸钾的质量?

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