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    碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
    取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈______性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有______生成．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：______．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①兴趣小组的同学猜想的依据是______．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na2CO3，并填入下表：
    实　验　操　作预期实验现象结　　论
    取少量固体产物，向其中加入______．有气泡产生固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
    （4）写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式______．

    解：实验一：无色酚酞变成红色，说明碳酸氢钠的水溶液显碱性；
    实验二：（1）资料显示碳酸氢钠的分解产物有水，因此描述现象为：烧杯内壁有水雾或水滴；
    （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）①由于化学反应前后元素的种类不变可以推测固体产物可能是NaOH或Na2CO3；
    ②碳酸钠中的碳酸根离子遇酸产生气泡，根据现象和结论得知加入稀盐酸或稀硫酸
    （4）由资料信息和实验结论知道碳酸氢钠分解的产物是水、二氧化碳和碳酸钠，写出方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    故答案为：碱 （1）水雾或水滴 （2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    （3）①质量守恒定律或元素守恒（合理即可）②稀盐酸或稀硫酸等
    （4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    分析：实验一：根据无色酚酞变成红色确定溶液的性质；
    实验二：（1）由资料信息推测现象；（2）正确正确书写化学方程式；（3）根据质量守恒定律及碳酸钠的化学性质分析；（4）根据方程式书写步骤正确写出化学方程式．
    点评：抓住信息，把握关键，表达到位．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、化学来源于生活，应用于生活．据化学知识回答下列问题：
    （1）空气中导致铁生锈的主要物质有
    氧气、水
    ．
    （2）铝比铁活泼，但铝制品比铁制品耐腐蚀．原因是
    铝表面覆盖着致密的氧化膜
    ．
    （3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
    硫酸铜溶液
    ，
    硫酸铝溶液
    ．
    （4）铝制水壶内聚集了很多水垢[主要成分：CaCO3、Mg （OH）2]，可用稀盐酸经短时间浸泡后，水垢全部除去．发生两个反应中，没有气泡产生的反应的化学方程式是
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ，不能长时间浸泡的原因是
    防止盐酸与铝壶发生反应
    ．
    （5）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可加入
    加肥皂水
    的方法区别井水和蒸馏水．请写出降低水的硬度一种方法是
    煮沸
    ．
    （6）胃液中含有适量的盐酸．治疗胃酸过多的药物有：细铁粉、氧化镁、氢氧化镁、碳酸氢钠等．用化学方程式表示细铁粉治疗胃酸过多的反应原理
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ，这几种药物治疗胃酸过多时所发生的反应中，属于复分解反应的有
    三
    个．
    （7）发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸（化学式用HX表示）反应，使蒸出的馒头有许多小孔．其反应的化学方程式为
    NaHCO 3+HX═NaX+H2O+CO 2↑
    ．
    （8）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是
    能溶解于水，且放热
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠椒酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出。激发了探究欲望。他决定与学习小组的同学，对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分的作用进行探究。

    [探究活动一]

    　 老师提示:排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。同学们根据所学的化学知识设计并进行如左下图所示的实验。

    实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气

    体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论:生成的两种气体分别是:　 和

    　　　 。B中有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。


    [探究活动二]

    　 老师提供了一瓶过碳酸钠( Na2CO4 )，引导同学进行如下实验探究:

    　 　　 根据上述实验结果得出结论：无色溶液x中含有的一种溶质是　　　　　 。根据质量守恒定律，同学们对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想:

    　 ① Na2CO3 　　　　 ②NaHCO3 　　　 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。

    资料摘要I:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液

    　　　　 与碳酸钠溶液混合后发生如下反应:Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1

    资料摘要Ⅱ; NaHCO,溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。

    资料摘要Ⅲ :柠檬酸是一种有机酸，与盐酸具有相似的化学性质。

    实验验证:

    实验步骤[来源:学科网]

    实验现象

    实验结论

    a、区上述无色溶液X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液

    产生白色沉淀

    无色溶液X中含有　　　　　

    b、取步骤a所得上层清液少量，滴加

    　 　　　　　　　

    　　　　　

    无色溶液X中不含　　　

    　 综合上述两个探究活动的结果，同学们明确了上述猜想　　　　 (填序号)是正确的。请你简述在排水口洗净剂与水接触产生气体的过程中，柠檬酸所起的相关作用：　　　 。

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