Question

溶洞形成的原理之一：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂．现将一定量二氧化碳通入澄清石灰水，发现先有沉淀生成，最后溶液又变得澄清．根据如图所示，计算：
（1）生成沉淀的最大量x．
（2）沉淀恰好完全消失时总共消耗二氧化碳的质量y．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应的方程式，根据生成沉淀的最大量的二氧化碳的质量，求出X的值；
（2）由X的值根据碳酸钙与二氧化碳、水反应的方程式，求出与碳酸钙反应的二氧化碳的质量，最后求出总的二氧化碳的质量．
解答：解：（1）由图示可知，生成沉淀的最大量x时，消耗的二氧化碳的质量为4.4g．
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44   100
          4.4g  X
    解得：X=10g
（2）与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为Z
 CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
  100  44
   10g  Z 
解得：Z=4.4g
总共消耗二氧化碳的质量y=4.4g+4.4g=8.8g
答：（1）生成沉淀的最大量x是10g；（2）沉淀恰好完全消失时总共消耗二氧化碳的质量y是8.8g．
点评：我们可以利用澄清的石灰水变浑浊来检验一种气体是否是二氧化碳气体，但二氧化碳的量若通过的过多，则沉淀消失，所以我们在检验二氧化碳气体时，通过二氧化碳的量要适量．