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    9．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe203、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如图：

    （1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是加快反应速率；此过程中发生的化学反应方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（任写一条）
    （2）“熔融”过程中，MnO2被氧化成K2MnO4，同时得到KCl，
    ①该反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    ②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有氯酸钾加热后会分解．
    （3）浸取后为了得到较纯净的KMn04晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤出KCl溶液，将晶体洗涤、低温烘干等一系列操作，其中采用低温烘干的原因是防止高锰酸钾分解，写出“浸取”过程中，Cl2和K2MnO4的反应方程式Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl．
    （4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，以上流程中起到氧化作用的物质是氯酸钾和氯气．

    分析 （1）温度越高，反应速率越快；
    稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水；
    （2）二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水；
    氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
    （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
    锰酸钾和氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾；
    （4）在氧化、还原反应中，氧化剂的元素化合价降低，还原剂的元素化合价升高，根据该说法可以判断以上流程中起到氧化作用的物质．

    解答 解：（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的杂质，需要加热的目的是加快反应速率；
    此过程中发生的反应有：稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
    故填：加快反应速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）①二氧化锰和氯酸钾、氢氧化钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，该反应的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    故填：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    ②氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，为了提高MnO2利用率，弥补由于氯酸钾分解而导致的氯酸钾不足，加入的KC1O3应过量．
    故填：氯酸钾加热后会分解．
    （3）其中采用低温烘干的原因是防止高锰酸钾分解；
    写出“浸取”过程中，锰酸钾和氯气反应生成高锰酸钾和氯化钾，反应的化学方程式为：Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl．
    故填：防止高锰酸钾分解；Cl2+K2MnO4=KMnO4+KCl．
    （4）以上流程中，氯酸钾中的氯元素反应后的化合价降低，氯气中氯元素反应后的化合价降低，在化学反应中起到氧化作用．
    故填：氯酸钾和氯气．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    编号第1次第2次第3次
    所取固体样品的质量/g151212
    加入氯化钙溶液的质量/g100100150
    反应后生成沉淀的质量/g101010
    完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
    （1）样品中氯化钠的质量分数；
    （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
    （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．

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    根据以上内容，回答下列问题：
    （a）乙酸属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”）．
    （b）乙酸的物理性质无色有刺激性气味液体，能溶于水（任答一条）．
    （c）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的．
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