【题目】以下是初中化学的一些基本实验,其中不能达到实验目的的是:
A. 测定空气中O2的含量 B. 稀释浓硫酸
C. 铁丝在空气中的变化 D. 一氧化碳还原氧化铁
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【题目】化学语言是学习化学的重要工具。
(1) 完成下列化学反应的符号表达式:
化学反应 | 符号表达式 |
红磷在氧气中燃烧 | ①__________________ |
木炭在氧气中燃烧 | ②_____________ |
(2)填写化学符号或化学符号表示的含义:
内容 | ③ | ④ | ⑤ | |
化学符号 | 2Fe | ____ | ______ | |
表示含义 | ______ | 1个钠离子 | 1个氯离子 | 最外层电子数为____,属于____元素(填“金属”或“非金属”)。 |
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【题目】已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A. 甲的相对分子质量为34g B. 乙物质为氧化物
C. 参加反应的甲和乙的质量比为17:24 D. 反应前后分子种类和数目均不发生改变
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【题目】下列有关说法正确的是
A. 氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子
B. 表示的粒子都是阴离子
C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
D. 硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存
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【题目】某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(結果精确到0.1%):
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
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【题目】科学家开发一种以铝镓(镓:Ga)合金制取氢气的新工艺,如图所示:
(1)镓铝合金属于_________(填“纯净物”或“混合物”)用该合金与铝片相互刻划,发现铝片上有划痕,说明________。
(2)写出①中生成氢气的化学方程式:_________________。
(3)氢气被称为“绿色能源”,它在空气中燃烧的化学方程式___________。
(4)当前工业上常采用电解水制取氢气,与之相比,由镓铝合金和水为原料制取氢气的优点是___________。
(5)图示工艺中,循环使用的单质是________。
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【题目】氢氧化钙和氢氧化钠是两种常见的碱。小花同学将两种碱溶液分别装入试管A、B两支试管中,并进行如下图所示的三组实验。
(1)实验1中,两支试管的溶液都变成________色。
(2)实验2中,若试管B中盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为___________________________,该反应的基本类型是_______反应。
(3)实验3中,某同学向两支试管中吹气,A中有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式为______________________________。B中无明显现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,该同学进行了如下探究。
(提出猜想)猜想1:溶质是氢氧化钠;
猜想2:溶质是碳酸钠;
猜想3:溶质是_____________。
溶质中出现碳酸钠的原因是氢氧化钠与__________发生了反应。
(实验和结论)
实验 | 实验现象 | 结论 |
取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,静置后取上层清液,向其中滴加几滴酚酞溶液 | ____________ | 猜想3成立 |
(反思与评价)
老师评价该同学得出的结论不正确,是因为猜想2也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要将氢氧化钙溶液换成_________溶液。
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【题目】生石膏[化学式为CaSO4·2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如下:
(1)在反应①时,常将NaOH溶液喷成雾状的原因是________。
(2)已知CaSO3不易溶于水,它属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”),其中硫元素的化合价为______,反应②的化学方程式是_______。
(3)如果在实验室中进行分离操作a,所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(4)生产流程中生成的______可循环利用,节约成本。
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【题目】根据以下材料回答问题:
一氧化二氮(N2O)故俗称“笑气”,是无色有甜味的气体,微溶于水,可溶于乙醇。在室温下稳定,它在一定条件下能支持燃烧,因为它在高温下能分解成N2和O2。它具有氧化性,在高温下,N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上,增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧,N2O可放出O2和N2,其中氧气是关键的助燃气体,而氮气又可降温,增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成N2O和H2O。需要注意的是,N2O是一种温室气体,它的温室作用是二氧化碳的296倍。
(1)写出N2O物理性质有_________(写出两点);N2O的用途是____________(写出一点);N2O可能对环境的影响是______________。
(2)N2O 中N化合价是_______;N2O与NO2性质不同的原因是______________。
(3)写出NH4NO3在微热条件下生成N2O的化学方程式:____________________________,该反应基本类型是__________。
(4)N2O贮存时应远离火种、热源的原因是____________________。
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