Question

【题目】有一固体混合物A，该混合物中可能含有BaCl、Na2CO3、NaCl、CuCl2四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的线性如图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写下列空白：
（1）沉淀D的化学式为；气体R的化学式为 ．
（2）滤液F中的溶质为 ．
（3）混合物A中不能确定含有的物质是 ．
（4）写出①汇总所发生反应的化学方程式：； ．

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4；CO2
（2）Na2SO4、NaCl
（3）NaCl
（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【解析】解：固体混合物与硫酸混合生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含碳酸钠；滤液与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀，说明含有氯化铜；沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则一定含有氯化钡；因此：（1）根据分析，沉淀D的化学式为 BaSO4；气体R的化学式为 CO2 ． （2）因为碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故滤液F中的溶质为 Na2SO4、NaCl．（3）混合物A中不能确定含有的物质是 NaCl．（4）碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑． 氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
所以答案是：（1）BaSO4； CO2 ． （2）Na2SO4、NaCl．（3）NaCl．（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．