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    1．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
    （1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．在在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂质．进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否存在问题，蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时 就要停止加热．
    （2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃性气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色．则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能 （填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
    （3）已知某种粗盐中一定量的氯化钙杂质，取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀，得沉淀1g，则该粗盐的纯度是多少？

    分析 （1）根据粗盐提纯的实验步骤、注意事项进行解答；
    （2）根据题目信息书写化学方程式，并根据钠的活动性解答；
    （3）根据沉淀的质量求得氯化钙的质量，进而求出粗盐的纯度．

    解答 解：（1）实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是：除去粗盐中的不溶性杂质；过滤后仍浑浊可能是过滤器有问题，及时查找原因；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多晶体时就停止加热，防止蒸发皿破裂；
    （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，
    化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；虽然钠的活动性比镁强，但是由于钠的活动性太强，能和水直接反应，所以不能通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明；
    （3）设所需CaCl2的质量为x
      CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
      111                     100
       x                        1g
    $\frac{111}{x}=\frac{100}{1g}$
    x=1.11g
    该粗盐的纯度为：$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．
    故答案为：（1）除去粗盐中的不溶性杂质，检查过滤器是否存在问题，较多固体时；
    （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，强，不能；
    （3）该粗盐的纯度为94.45%．

    点评 本道题主要考查了学生的实验操作能力和用化学知识解决实际生活问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．保护环境，提倡“低碳生活“，是我们应共同关注的社会问题．
    （1）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）C；
    A．改造或淘汰高能耗、高污染产业
    B．研制和开发新能源替代传统能源
    C．大力发展火力发电
    D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
    （2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环．“绿色自由”构想技术流程如图所示：

    ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3．则分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑，该流程中可循环利用的物质是碳酸钾．
    ②在合成塔中若气体X是H2，反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为CO2+3H2═CH3OH+H2O；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为C2H4O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式．
    （1）下列物质都可以用来作为燃料：①煤；②氢气；③石油；④天然气．
    其中，最清洁的燃料是②（填序号）．
    （2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是A、D．

    A．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨     B．该天然气中不含硫元素
    C．煤燃烧对环境影响较小            D．煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
    （3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸．其中反应②的化学方程式为SO3+H2O═H2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某学校兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示．请回答有关问题．

    （1）实验进行一段时间后，玻璃管A、B中出现的现象有什么？写出A中的化学反应方程式．
    （2）为避免CO污染空气并回收利用CO，B装置后边应连接的装置是E（填序号）．
    （3）实验开始时应先通CO再加热，目的是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同：
    ①如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．
    温度（℃）020406080100
    　KNO313.331.663.9110169246
    　NaCI35.736.036.637.338.439.8
    Ⅰ．表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求计算）．
    Ⅱ．请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾等．
    Ⅲ.20℃时，将20g　NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
    Ⅳ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．

    （1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
    a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．
    正确的操作顺序是acdbe（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡．
    （2）海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是蒸干后没有晶体析出．
    （3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示，在上述转化过程中发生中和反应的是②（填反应顺序号）．
    （4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    当今社会，随着汽车数量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”．请回答下下列问题：
    （1）图中标示物属于金属材料的是②③．（填序号）
    （2）铝的化学性质活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀，因为铝在表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化．
    （3）汽车制造要使用大量的钢铁，请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （4）汽车表面喷漆主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的O2和H2O　共同作用的结果．（用化学式表示）
    （5）纯电动车较传统燃油汽车的优点是减少汽车尾气的污染等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．某些玻璃仪器，为保证其密封性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂）下列仪器中经过磨毛处理的是（　　）
    A．量筒B．集气瓶C．烧杯D．锥形瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．
    査阅资料：①NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
    ②氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢气体
    ③碳酸氢钠受热分解生成纯碱、二氧化碳和水
    根据以上信息回答下列问题．
    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2等沉积，可以向其
    中加入过量纯碱和烧碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，溶液中多余的纯碱和烧可以加盐酸试剂来除去．
    （2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．在这个过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳．
    （3）在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：
    一是“索尔维法“即在氯化铵溶液中加入熟石灰，产生了可循环使用的氨气、氯化钙和水，写出化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的溶解性，使氯化按晶体单独析出，氯化钠溶液则可以循环利用．
    （4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？
    答因氯化铵受热易分解
    （5）写出碳酸氢钠热解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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