【题目】化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7 g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:
(1)完全反应后生成氢气的质量为 g。
(2)样品中锌的质量为多少克?
(3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少?
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【题目】认识溶液的变化。根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答:
①M点表示的含义是_____。
②50℃时,将40g甲物质投入到50g水中,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
③20℃时,处于a点状态甲溶液,升温至50℃,溶质质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时,甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
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【题目】图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,分析并回答问题。
(1)P点的含义是_____;
(2)当温度高于t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系_____;
(3)t2℃时,将甲、乙各30g分别加入到盛有50g水的两个烧杯中,充分溶解后现象如图二所示。
①B烧杯中溶液的溶质是_____(填“甲”或“乙”);
②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲和乙不反应),充分搅拌后,A烧杯中的固体_____(填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”);
③欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液,应再加入甲_____g。
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【题目】21世纪是钛的世纪,利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 反应I除生成TiCl4以外,还生成一种可燃性气体,该气体应该是CO
B. 反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2
C. 反应II需在氩气环境中进行,目的是防止镁被氧化,不能用氮气来代替氩气
D. 该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
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【题目】下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是
① ② ③ ④
A. 它们表示四种不同的元素
B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价
C. ①③④表示的元素都是非金属元素
D. ①④表示的是阳离子
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【题目】请用化学用语填空:
(1)氩的元素符号_____。
(2)两个亚铁离子_____。
(3)标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
(4)地壳中含量最多的元素_____。
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【题目】2003年12月重庆市发生了一起“天然气”特大井喷事故,造成严重的损失,其中使人中毒死亡的气体主要是硫化氢(H2S)。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性(叫氢硫酸),在空气中燃烧时生成二氧化硫和水。根据以上信息,回答下列问题:
(1)硫化氢水溶液的酸性可用_____ (填一种试剂)检验;
(2)硫化氢在空气中燃烧的化学方程式为_____;
(3)实验室制取H2S气体时,尾气中含有的H2S气体可用氢氧化钠溶液来处理,请写出处理此种尾气的化学反应方程式:_____。
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【题目】小明参观某养鱼池时,好奇地发现农民向养鱼池撒一种叫做过氧化钙的淡黄色
固体,用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅材料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
小明依据上述材料,提出猜想Ⅰ: ,然后进行以下实验:
实验装置 | 实验主要过程 |
检验装置气密性。 加入过氧化钙于试管中,加热,导管口有大量气泡冒出。 收集满一瓶气体。 ④ 停止加热。熄灭酒精灯前,应___________________。 ⑤ 检验气体。方法是______________________。 |
(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ:过氧化钙与水反应可制取氧气
检验装置气密性。 ② 加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几 乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶只收集到极少量 气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
【实验结论】不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
【分析与反思】
①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是________________________。
②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?你的合理建议:
_________________________。
以上建议是否可行,还需进一步通过实验验证。
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【题目】下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应,下表提供的四组物质符合左下图要求的是( )
物质 组别 | 酸 | 碱 | 盐1 | 盐2 |
A | H2SO4 | Ca(OH)2 | BaCl2 | Na2CO3 |
B | H2SO4 | Ca(OH)2 | Na2CO3 | BaCl2 |
C | HCl | NaOH | Na2CO3 | BaCl2 |
D | H2SO4 | Ba(OH)2 | Na2CO3 | CuSO4 |
A. AB. BC. CD. D
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