【题目】人类生产、生活离不开化学。
(1)早餐食物中有面包、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含糖类的是___________。
(2)日常生活中,常用___________区分硬水和软水。生活中通过___________可以降低水的硬度,蒸馏水可以通过___________自来水制取。
(3)下列灭火方法或原理的说法中,正确的是___________。
A 电器起火,立即用水浇
B 炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C 用明火检查天然气管线是否漏气
D 洒出的酒精在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑盖
E 消防队员用高压水枪灭火,是降低可燃物的着火点
(4)向煤中加入适量的石灰石可减少煤燃烧产生的二氧化硫,在一定条件下,碳酸钙与氧气和二氧化硫反应,生成硫酸钙和二氧化碳,该反应的化学方程式为___________。
【答案】面包 肥皂水 煮沸 蒸馏 BD
【解析】
(1)早餐食物中有面包,富含淀粉,属于糖类,牛奶、鸡蛋富含蛋白质,苹果富含维生素等,其中富含糖类的是面包。
(2)肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣,泡沫少,加入到软水中产生大量的泡沫,日常生活中,常用肥皂水区分硬水和软水;通过加热煮沸可以降低水的硬度;蒸馏水可以通过蒸馏自来水制取。
(3)A、水中溶解某些物质能解离出自由移动的离子,具有导电性,电器起火,不能用水浇,A选项说法不正确,不符合题意;
B、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖,隔绝了空气,到达灭火的目的,B选项原理正确,符合题意;
C、天然气具有可燃性,泄露到空气中与空气混合,遇到明火可能引起爆炸,不能用明火检查天然气管线是否漏气,C选项说法不正确,不符合题意;
D、洒出的酒精在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑盖,可以隔绝空气、降低温度到着火点以下,使酒精着火熄灭,D选项说法正确,符合题意;
E、消防队员用高压水枪灭火,是降低温度到可燃物的着火点以下,着火点属于物质的固有属性,通常情况下不能降低可燃物的着火点,E选项说法不正确,不符合题意。故选BD。
(4)由题意在一定条件下,碳酸钙、氧气和二氧化硫反应,生成硫酸钙和二氧化碳,该反应的化学方程式为。
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示, 请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____,②_______。
(2)写出加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式____,若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为: B→____→_____ (填字母序号) 。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______,检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_________。
(4)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为________。
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【题目】如图是某化学反应的微观示意图,反应中甲、乙、丙、丁四种分子的个数比为2:4:4:1,则下列说法中正确的是()
A.甲中氮元素的化合价为+2价
B.丙、丁为空气中的两种无毒成分
C.丁分子的微观示意图为
D.乙中碳、氧元素的质量比为3:8.
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【题目】新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损,对此有一种医疗手段为气管切开手术,在手术中所用的手术刀锋利无比,其主要是钛合金,金属钛(Ti)的硬度大、熔点高,常温下耐酸碱,是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备全属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略):
(1)x为可燃性氧化物,x的化学式是_____。
(2)步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的_____不同。
(3)步骤④的化学方程式为_____。
(4)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质,该杂质是金属_____。
(5)依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是_____。
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【题目】某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时,利用山泉水配制氢氧化钠溶液,结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象,放置一段时间后,容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究:
提出问题:用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊?白色沉淀物是什么物质?
作出猜想:Ⅰ、氢氧化钠样品不纯,含不溶性杂质;
Ⅱ、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
(1)小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ,他的实验是_____。
查阅资料:本地山泉水是硬水,含较多的碳酸氢钙,碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解,也能与氢氧化钠反应,且都有碳酸钙生成。
(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中,往其中加入适量的肥皂水,搅拌,观察到_____的现象,确认所取的山泉水是硬水。
(3)小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验:取少量的沉淀物,加入适量的稀盐酸,实验现象是_____,反应的化学方程式是_____。
(4)该山泉水经过_____(填操作名称),就可用于配制氢氧化钠溶液。
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【题目】A~G是初中化学常见的七种物质。其中C曝露在空气中易潮解,A、D不含相同元素,F是氧化物且为红色固体,G是最常用的溶剂,E→F反应很缓慢。物质之间转化关系如图所示。
试推断:
(1)E的化学式是___________。
(2)A+F反应的化学方程式为_______;B→C转化的化学方程式为____。
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【题目】如图所示是实验室制取气体的常用装置,请根据要求回答问题:
(1)写出下列仪器的名称:①______ ,② ____;
(2)实验室要得到平缓的二氧化碳气流,应选用的发生装置和收集装置分别是 __和_;
(3)利用装置 D制取氧气时,反应的化学方程式是______;
(4)下面是排水集气法的实验操作,正确的选项是_____ (填序号)。
①待集气瓶内充满气体后,盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶
③用排水法收集氧气后,先熄灭酒精灯,再撤导管
(5)甲烷(CH4)密度比空气小,难溶于水,实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_____。
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【题目】已知:在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-);氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题:
(1)根据这三种溶液的组成推断,溴化氢的水溶液显_______性。
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式____________________________。
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【题目】目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
Ⅰ.(镍粉制备):
工业用电解镍新液(主要含NiSO4、NiCl2等)制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],并利用其制备镍粉的流程如下:
(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2CO2↑,生成的气体直接排放对环境的影响是___________。
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析上图,反应器中最适合的温度及pH分别为__________、8.3。
(3)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作。其中使用95%酒精浸泡的目的是_________
Ⅱ.(测定碱式碳酸镍晶体的组成):
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
(资料卡片)
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
(实验步骤)
①检查装置气密性;②准确称取7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)。
装置C/g | 装置D/g | 装置E/g | |
加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
加热后 | 252.16 | 190.88 | 190.00 |
(实验分析及数据处理)
(5)实验过程中步骤③鼓入空气的目的是__________。装置A的作用是______。
(6)计算7.54g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]完全分解中镍元素的质量__。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成,x:y:z=_______
(实验反思)
(7)另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩,实验结束后,称得装置B中残留固体质量明显偏大。经查阅资料发现:在温度控制不当导致温度过高时,NiO会部分被氧化成Ni2O3。 该组同学称得的残留固体混合物的质量可能是_____________。
A 4.5g B 4.6g C 4.98g D 5.2g
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