Question

【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

（假设）过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关

（实验方案）常温下，在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。

（进行实验）图示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是：_________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____________。

（实验记录）

实验编号	1	2
反应物	6％ 过氧化氢	6％ 过氧化氢
催化剂	1 g红砖粉	1 g 二氧化锰
时间	152 s	35 s

（结论）该探究过程得出的结论_____________________。

（反思）过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的___________和_________是否变。

过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。____________ (只要求提出假设和实验方案)

Answer 1

【答案】锥形瓶 排水集气法 在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关 质量 化学性质 [假设]过氧化氢生成氧气的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关。

[实验方案]常温下取两份体积相等的5％和10％的过氧化氢溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间

【解析】

进行实验:：

据图可知仪器的名称是锥形瓶。氧气不易溶于水，且密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，因为需要观察收集一瓶气体所用的时间，宜用排水法；

实验结论：

根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快。因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关；

反思：

根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变；

假设：

可以假设：H2O2生成氧气的快慢与过氧化氢的浓度有关；

实验方案：

在温度、相同质量的相同催化剂的条件下，采用等质量但不同的浓度的过氧化氢溶液来进行实验，然后测量收集相同体积的气体所需的时间，从而得出结论。