分析 (1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;
(2)①高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,据此得出剩余固体物质中含有哪些物质;
②根据高锰酸钾放人试管中加热制取氧气的化学方程式和高锰酸钾的质量,列出比例式,就可计算出生成氧气的质量;根据质量守恒定律,剩余固体物质的总质量=反应前高锰酸钾质量-生成氧气质量.
解答 解:(1)根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量,氧气逸出,故反应后剩余固体物质的质量<原高锰酸钾的质量;
(2)①剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰
②设生成氧气的质量为x,
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
15.8g x
$\frac{316}{15.8g}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
剩余固体物质的总质量是:15.8g-1.6g=14.2g.
故答案为:(1)小于,质量守恒定律;
(2)剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰;剩余固体物质的总质量是14.2g
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 要区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 稀盐酸和氢氧化钠溶液 | 加入大理石 | 加入硫酸铜溶液 |
B | 氯化铵和硫酸钾固体 | 加氢氧化钙研磨 | 加入适量水观察溶解性 |
C | 羊毛制品和纯棉制品 | 点燃闻气味 | 观察颜色 |
D | 黄铜和黄金 | 观察颜色 | 在空气中加热 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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