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8.将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,加热到不再产生气体为止,请回答:
(1)反应后剩余固体物质的质量小于原高锰酸钾的质量(填“大于”、“小于”或“等于”).推断的依据是质量守恒定律.
(2)剩余固体物质中含有哪些物质?剩余固体物质的总质量是多少克?(写计算过程)

分析 (1)根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;
(2)①高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,据此得出剩余固体物质中含有哪些物质;
②根据高锰酸钾放人试管中加热制取氧气的化学方程式和高锰酸钾的质量,列出比例式,就可计算出生成氧气的质量;根据质量守恒定律,剩余固体物质的总质量=反应前高锰酸钾质量-生成氧气质量.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,将15.8克高锰酸钾放人试管中加热制取氧气,反应后剩余固体物质的质量加上氧气的质量等于原高锰酸钾的质量,氧气逸出,故反应后剩余固体物质的质量<原高锰酸钾的质量;
(2)①剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰
②设生成氧气的质量为x,
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
316                                      32
15.8g                                     x
$\frac{316}{15.8g}$=$\frac{32}{x}$
x=1.6g
剩余固体物质的总质量是:15.8g-1.6g=14.2g.
故答案为:(1)小于,质量守恒定律;
(2)剩余固体物质中含有锰酸钾和二氧化锰;剩余固体物质的总质量是14.2g

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.现有①空气,②二氧化硫,③锌粒,④石油,⑤氧化镁,⑥氯化钾,⑦红磷,⑧二氧化锰,⑨液态氢,⑩蔗糖水,其中
(1)属于混合物的有①④⑩;
(2)属于纯净的物有②③⑤⑥⑦⑧⑨
(3)属于氧化物的有②⑤⑧;
(4)属于单质的有③⑦⑨
(5)属于化合物的有②⑤⑥⑧.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

19.如表是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.
实验序号H2O2
液浓度%
H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需
的时间/s
51200.1416.75
151200.146.04
30535249.21
30555210.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与反应物浓度(或浓度)有关;
从实验④和⑤对比可知,化学反应速率与温度的关系是:温度越高反应速度越快;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:浓度越大,微观粒子间相互碰撞的概率越大,反应速率越快.
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量不变(选填“减小”或“不变”或“增大”).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范.下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是(  )
A.
石灰石
B.
食盐水
C.
氧气
D.
稀盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

3.下列实验现象中正确的是B
A、硫在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰.
B、木炭在氧气中燃烧,有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
C、铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.
D、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体(合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

13.化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题:

(1)实验室用氯酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是A(填字母).该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是变大(“不变”或“变大”或“变小”).
(2)实验室常用稀盐酸和块状大理石反应制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.所选用的收集装置为E(填字母),理由是:二氧化碳密度比空气大、能溶于水.
(3)实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气,可以选择B(填字母)作为反应装置,如果将长颈漏斗换成分液漏斗,该装置的优点是可控制反应速率.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.区分下列各组物质的两种方法都合理的是(  )
选项要区分的物质方法一方法二
A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入大理石加入硫酸铜溶液
B氯化铵和硫酸钾固体加氢氧化钙研磨加入适量水观察溶解性
C羊毛制品和纯棉制品点燃闻气味观察颜色
D黄铜和黄金观察颜色在空气中加热
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

17.完成下列变化的化学方程式,并回答有关问题.

(1)甲烷(化学式CH4)在空气中完全燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(2)铝制品在空气中表面形成氧化铝4Al+3O2=2Al2O3,该反应属于化合反应(填基本反应类型);
(3)氢气在加热条件下使氧化铜还原为铜,同时生成水蒸气H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
(4)如图所示为实验室用氧化铁和一氧化碳模拟炼铁的装置图,A处发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2,B处的现象为澄清石灰水变浑浊,该装置应做何改进点燃尾气,防止CO污染空气.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种不同的物质,“→”表示某种物质可转化为另一种物质,若甲物质为CO2或H2O(任选其中一种物质即可),请你按要求写出四个不同的化学方程式:(要求:书写的化学方程式一定要是熟悉的、常见的、存在的)
(1)甲→乙的化学方程式CO2+H2O═H2CO3;(2)乙→丙的化学方程式2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O;
(3)丙→丁的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;(4)丁→甲的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

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