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    用你所学知识判断，下列观点或做法有错误的是（　　）
    分析：A、洗衣服不干净，又浪费肥皂，起泡少的是硬水；
    B、钛合金具有强度高、耐热性、抗腐蚀性好等性能；
    C、干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾；
    D、磷矿粉是灰色固体，其余都是白色晶体．
    解答：解：A、洗衣服不干净，又浪费肥皂，起泡少的是硬水，故正确；
    B、钛合金具有强度高、耐热性好等性能、抗腐蚀性，可用以制造飞机、轮船等的外壳，故正确；
    C、干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，不用于图书馆；液态二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，故错误；
    D、磷矿粉是灰色固体，尿素是白色晶体，所以从外观上即可准确区分磷矿粉和尿素，故正确．
    故选C．
    点评：本题考查硬水的特点、合金的性质、灭火器的种类、化肥的区分，难度适中．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
    A
    ）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
    B．A．C
    （填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
    金属活动性
    有关，那么金属钾的制得应排在
    C
    之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
    金属光泽
    ，金属区别于非金属的主要化学特征是
    良好的传热导电性
    ．在化学变化中金属原子通常表现为
    延展性易失去电子
    ．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
    2CuO+2C═2Cu+CO2↑

    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
    ．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是
    铜锌合金
    ，炼出它的化学方程式为
    ZnCO3═ZnO+CO2↑
    、
    2ZnO+C═2Zn+CO2↑
    、
    2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
    ．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由
    四
    种元素组成的，YmOn的化学式是：
    Y2O3

    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
    CO2
    （写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
    恨铁不成钢
    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
    C+O2═CO2
    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
    含碳量不等
    ．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关

    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是
    小红
    的图象，判断错误的理由是
    图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
    ，
    图象不同的原因是
    小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
    ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与
    金属活动性
    有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
    相对原子质量
    有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
    Ag、Zn（NO3）2
    ，肯定滤液中有
    Fe（NO3）2
    ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

    试求：①合金中铜的质量分数
    64%
    ．②合金中另一金属为何种金属．
    另一种金属为锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．
    （1）据图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是
     
    ．
    （2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．
    把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：
    ①金属氧化物加热分解：
     
    ；
    ②用碳还原金属氧化物：
     
    ；
    ③
     
    ：3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    4Al2O3+9Fe．
    （3）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应，其反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体．若用该方法制取硫酸铜，应用
     
    溶液将生成的SO2吸收，其目的是
     
    ．
    （4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．
    答：
     

    （5）向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液，恰好完全反应，计算生成SO2的质量（方程式见上）和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    9、某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
    测定时间 3：10 3：15 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40
    pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84
    （1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH
    ＜
    7（填“＜”“＞”或“=”），引起这种pH的原因是
    空气中的二氧化碳溶于雨水造成的
    ．
    （2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？
    是
    ．
    （3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤．试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是
    硫酸厂生产过程中的产生的二氧化硫和这些厂使用的燃料煤燃烧产生的二氧化硫造成的
    ．你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（至少答出两条）
    使用脱硫煤
    硫酸厂排出的废气处理后再排放
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    比较与归纳，是我们学习化学的常用方法．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

    （1）写出图中带有标号仪器的名称：a
    试管
    试管
    ，b
    酒精灯
    酒精灯
    ．
    （2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的发生装置是
    A
    A
    （填序号，下同），某同学用排水法收集氧气时发现水槽中的水变红了，请你帮他分析可能的原因是
    未在管口处塞团棉花
    未在管口处塞团棉花
    ；排水法收集满一瓶气体后应如何操作
    在水中盖上玻璃片，与集气瓶一起移出水面，正放在桌上
    在水中盖上玻璃片，与集气瓶一起移出水面，正放在桌上
    ；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）实验室还可用二氧化锰和双氧水来制取氧气，二氧化锰在该反应中起
    催化
    催化
    作用．应选用的发生装置是
    B
    B
    ，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是
    固体和液体反应无需加热
    固体和液体反应无需加热
    ，收集装置是
    C或E
    C或E
    ，用该收集装置收集气体应满足的一般条件是
    密度比空气大或不易溶于水
    密度比空气大或不易溶于水
    ．其反应方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）归纳、总结和预习是学习化学重要的方法，小明对接下来学习二氧化碳的制取充满期待，经查阅资料后了解到实验室可用石灰石或大理石，主要成分是碳酸钙固体（CaCO3）和稀盐（HCl）酸在常温下反应制取制二氧化碳，同时生成氯化钙（CaCl2）和水，该反应方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    ；且二氧化碳可溶于水，密度比空气大．请你根据所学知识帮其判断制取二氧化碳应选用的发生装置和收集装置分别为
    B
    B
    和
    C
    C
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几次测一次pH，其数据见下表：
    测定时间 3：10 3：15 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40
    pH 4.95 4.94 4.93 4.88 4.86 4.85 4.84
    （1）根据所学知识，推测“正常雨水”的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＜”“＞”或“=”），引起这种pH的原因是
    空气中含有的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性
    空气中含有的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性
    ．
    （2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？
    是
    是
    ．
    （3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤．试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是
    硫酸厂生产过程中产生的二氧化硫和煤燃烧产生的二氧化硫能和水反应生成显酸性的物质，从而形成酸雨
    硫酸厂生产过程中产生的二氧化硫和煤燃烧产生的二氧化硫能和水反应生成显酸性的物质，从而形成酸雨
    ．你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（答出2条）
    改用清洁燃料
    改用清洁燃料
    ，
    产生的废气处理后再排放
    产生的废气处理后再排放
    ．
    （4）某同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
    试剂 稀盐酸 食盐水 蒸馏水 草木灰水 石灰水
    颜色 红 黄 黄 绿 绿
    小强依据表中信息进行如下实验：
    a．用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显
    酸
    酸
    性．
    b．用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的
    草木灰水或石灰水
    草木灰水或石灰水
    来改良．

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