Question

12．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠的固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中逐滴滴加稀盐酸直至无气体生成，发生反应后生成的物质是氯化钠、水和二氧化碳．加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如右图所示，试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数？
（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是多少？

Answer 1

分析 根据题给的条件可以知道所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，而生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此来分析求算参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量．

解答 解：根据题意可知，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以生成的气体就是二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g；
设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g，y=11.7g            
该样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g    
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%    
（2）所得溶液中NaCl的质量为：1.4g+11.7g=13.1g     
答案：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）实验完毕后所得液体中的氯化钠的总质量是13.1g

点评 本题通过计算的形式考查了碳酸盐与盐酸的反应，难度不大，关键是正确理解反应的原理．