【题目】如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B. 10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15%
C. 20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至10℃,甲析出多
D. 20℃时,将30克乙物质放入100g水中,所得溶液的质量小于130克
【答案】D
【解析】根据所学知识和图中信息知,A、10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故A错误;B、10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,饱和溶液中,溶质质量分数相等,均为 ×100%=13%,故B错误;C、20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至10℃,不一定甲析出多,由于两种物质的饱和溶液质量没有限制,无法确定甲、乙谁析出的质量多,故C错误;D、20℃时,乙物质溶解度小于30g,将30克乙物质放入100g水中,所得溶液的质量小于130克,故D正确。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交,则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
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【题目】A、B、C、D都是初中化学常见的物质,它们存在如图所示的关系(反应条件略去)。
(1)若A为一氧化碳,C为金属,则D为 __________。
(2)若A为常见金属,C为气体单质,则B为_______。
(3)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则B为 ________。写出一个符合条件(3)反应的化学方程式____________________________。
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【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下:
已知:CuCl 难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
(1)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为________。
(2)“操作 a”的名称是_________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________填化学式)。
(3)可用“水洗”的原因是_________,检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是_________。
(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程,可生成的 CuCl 最多是_________g。
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【题目】用化学用语填空:
(1)过氧化氢_________;
(2)铝离子___________;
(3)3个氧分子________;
(4}一氧化碳中碳元素的化合价为+2价_________。
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【题目】在中医诊所里,王同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗,发现白酒竟然能够被点燃。医生告诉她:酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。王同学用体积分数为75%的酒精溶液(指每100L酒精的水溶液中含75mlL酒精)代替白酒进行了系列探究。
【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少?
【查阅资料】①酒精(C2H5OH)是一种无色液体,易挥,易燃烧,可与水以任意比例互溶。②两种液体混合时,分子间隔不同对混合后的总体积有影响,但对本实验的影响很小,忽略不计。
【实验探究】实验用品:75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(50mL、20mL、10mL)蒸发皿、玻璃棒、火柴。
(1)用75%酒精溶液配制10mL60%的酒精溶液。实验时,最好选用_____mL量筒,使用量筒量取液体读数时应____________。
(2)在室温(20℃)时,王同学按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10mL,分别倒入蒸发皿中,点燃,观察。实验结果如下表
酒精体积分数 | 50% | 40% | 30% | 20% |
观察到的现象 | 可燃 | 可燃 | 不可燃 | 不可燃 |
酒精完全燃烧的化学方程式为____________________。
(3)室温(20℃),张同学在王同学实验探究的基础上,认为35%的酒精溶液不能被点燃,李同学则不同意张同学的观点,你认为李同学的不同意的理由是______________。
(4)拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯,常常不易被点燃。其原因是________________。
②乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。国家决定推广使用乙醇汽油。下列叙述中,正确的是_______________(选填字母序号)。
A.乙醇汽油是一种新型化合物; B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放;
C.每个乙醇分子中碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为C:H:O=12:3:8
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【题目】下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出仪器名称Ⅰ_____Ⅱ_____
(2)实验室用B装置制取氧气,发生反应的化学方程式为_____;小明同学发现用G装置比用B装置要好,其突出的优点是_____,实验室也可以用A装置加热某紫黑色固体开制氧气,则反应的化学方程式为_____;若用C装置来收集氧气时发现水槽中水变紫红色,其可能原因是_____;若要收集干燥的氧气,则应在D、E两装置中选择_____。
(3)G装置可用作实验室来制取二氧化碳,多孔隔板上应放的药品名称为_____,若用F装置收集二氧化碳则应从_____(填左或右)侧进气,检验二氧化碳常用澄清石灰水,检验反应的化学方程式为_____。若要从G反应后的混合溶液中提取固体氯化钙,则应进行的操作为过滤、_____、结晶、干燥等步骤。
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【题目】根据所学知识填空:
(1)在“石墨、碳酸钙、盐酸、聚乙烯”中选择适当的物质填空。
①人体胃液中含有的酸是__________。 ②常用作电池电极的是:___________。
③可用作补钙剂的是______________。 ④可用作塑料大棚的是_____________。
(2)化学与人类生活、生产息息相关。
①从环境保护的角度考虑,理想的燃料是___________(填“氢气”或“煤”)。
②鱼、虾中富含____________(填“定粉”或“蛋白质”)。
③蔬菜、水果等是人体获取_____________(填营养素的名称)的主要食物来源。
(3)某金属原子的结构示意图为 ,则该原子的核电荷数为________;最外层电子数x=_____;若最外层电子失去,达到相对稳定结构,该带电粒子的符号为________。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如图所示溶液),他们对此产生了兴趣。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______。
(2)小英提出,碳酸氢钠、硝酸钠也不可能,你认为她的依据是_______。
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种,他们设计了如下实验。
[设计实验]
实验操作 | 实验现象 |
取少量样品于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液,静置一段时间,倾去上层清液,向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀,后产生大量气泡 |
[实验结论]
(3) 该瓶无色溶液是_______。生成白色沉淀过程的化学方程式是________。
[实验反思]
(4)小强认为上述设计实验还可简化,仍能达到目的。小强的实验操作是______。经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性,其余三种盐的溶液呈中性,请你再设计一种实验方法,确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象____________。
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