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    6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
    （1）可产生氢气的质量是多少克？______
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．
    设可产生氢气的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65        161  2
    6.5g      y   x
    65
    6.5g
    =
    161
    y
    =
    2
    x

    x=0.2g，y=16.1g
    溶液中溶质的质量分数为：
    16.1g
    6.5g+93.7g-0.2g
    ×100%=16.1%
    答：氢气的质量是0.2克，溶液中溶质的质量分数为16.1%．
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    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
     
    ．

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    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

     

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    6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应。请计算：

    （1）可产生氢气的质量是多少克？

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：
    （1）可产生氢气的质量是多少克？______
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．

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