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    【题目】某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（　　）

    A.23.4g

    B.30.6g

    C.35.7g

    D.58.5g

    【答案】A

    【解析】

    某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发生的反应分别为：，，，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：

    生成氯化钠固体的质量为：。

    故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是

    A.t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液

    B.t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%

    C.若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液

    D.将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu 块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。

    [提出问题] Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗?

    小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是_________________。

    [查阅资料]他们通过查阅资料知道: NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________________。

    [提出猜想]

    猜想一: Cu块与KNO3溶液发生了化学反应;

    猜想二: Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应;

    猜想三: Cu块与_______溶液发生了化学反应。

    [设计实验]

    实验步骤

    实验现象

    解释或结论

    ①将Cu块加入KNO3溶液中。

    Cu块不溶解

    说明猜想一是错误的

    ②将Cu块加入到______溶液中

    Cu块不溶解

    说明猜想二是错误的

    ③将Cu块加入到稀HNO3溶液中

    Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色

    说明猜想三是正确的

    [实验结论]猜想三成立。该反应的化学方程式为 _________+_____________。

    [讨论交流]实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3_____________。(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢?他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们:H2SO4溶液解离出H和SO42-，KNO4溶液解离出_____， 可以间接地看成有HNO3 溶液。老师还告诉大家: Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69g 试样于烧杯中，加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得烧杯内混合物的总质量为 93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。（可能发生的反应有：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑）请计算：

    （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。

    （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：

    （1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为_____。

    （2）写出步骤②中反应的化学方程式_____。（任写一个）

    （3）步骤③的操作是_____，固体B的化学式为_____。

    （4）写出固体D的一种用途：_____，滤液a和b中相同溶质的名称为_____。

    （5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、 BaCl2、 K2SO4、 NaCl 五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都完全进行）

    试根据实验过程和发生的现象做出判断，完成下列问题：

    （1）根据操作①所得现象，则物质中一定没有_____。

    （2）根据操作②所得现象，则物质中一定含有_____，一定没有_____。

    （3）根据操作③所得现象，则物质中一定有_____。

    （4）通过实验操作④所得滤液中，一定含有的阳离子是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是（　　）

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    溶解度/g

    A物质

    20

    28

    45

    60

    A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

    B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

    C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A

    D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）

    A．CuCuCl2Cu（OH）2

    B．H2OO2MgO

    C．CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液

    D．MgCl2Mg（OH）2Mg

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究：

    （实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

    （实验现象）在该淡黄色固体与水反应的烧杯中产生了白色沉淀，并有刺激性气味的气体逸出。

    （教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3，反应过程中每种元素的化合价在反应前后都不发生改变。

    （问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____元素，判断的依据是__，若该物质仅由两种元素组成，其化学式为____，此物质与水反应的化学方程式为____。

    （相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为______，氮气在空气中的含量远远多于氧气，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_________。

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