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    在汽车的挡风玻璃和司机之间常有一个安全气囊，内部放有硝酸铵．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时．硝酸铵迅速分解，发生如下反应：NH4N03=N20+2H20，此反应前后氮元素的化合价不可能是（ ）
    A．-3价
    B．+1价
    C．+5价
    D．+3价
    【答案】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零分别计算出应前后氮元素的化合价，即可解答．
    解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
    铵根的化合价为+1，则NH4+中氮元素的化合价为：x+（+1）×4=+1，则x=-3；
    硝酸根的化合价为-1，则N03-中氮元素的化合价为：y+（-2）×3=-1，则y=+5；
    N20中氮元素的化合价为：2z+（-2）=0，则z=+1；
    故选D．
    点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    汽车安全袋内部贮有硝酸铵(NH4NO3)，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满气袋，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。

    ⑴写出硝酸铵受撞击发生分解反应的化学方程式：_______________________；

    ⑵此反应中氮元素的化合价不可能是 (    )

    A.－3价    B.+1价    C.+3价     D.+5价

    ⑶在高速公路行驶的汽车，要求司机要______________________

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