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【题目】下列化学用语书写正确的是

A. 2 个氯原子:Cl2

B. 3 个一氧化氮分子:3NO

C. 5 个铁离子:5Fe2+

D. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价:

【答案】B

【解析】

A、根据原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,则2个氯原子,故A不正确;

B、分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则3个一氧化氮分子,故B正确;

C、根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,则5个铁离子,故C不正确;

D、由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,氧化镁中镁元素的化合价为+2价:,故D不正确。故选B

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:

1)当滴加了73克稀盐酸时,放出气体的总质量为_____克.

2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)_____

3)当滴加了73克稀盐酸时(即A点),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中溶质的质量分数._____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g

(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。

①当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少?_____

②该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%)_____

③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____

④当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】ABC三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

1)当三物质溶解度大小为BCA时,温度t的范围是_____

2t2℃时,将ABC25g分别放入100g水中,能形成饱和溶液的物质是_____,而没有形成饱和溶液的,可将溶液温度降到t1℃时,又能恰好形成饱和溶液的是_____

3t2℃时,将等质量的ABC三种物质加适量的水分别形成饱和溶液,三种饱和溶液中含水的质量由大到小的顺序为_____(用ABC表示)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为:

SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X,反应制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是

A. 反应X的化学式为HCl

B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3

D. 反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学拓展课堂的主题是:探秘氯化钠样品。

主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分

已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下:

根据以上实验信息,甲同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。

(实验分析)

1)步骤中加入适量NaOH 溶液的目的是_____

2)乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?_____(选填同意不同意),请说明原因_________

主题测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数

确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g 氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。(写出计算步骤,计算结果精确到 0.1%

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(9分)张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。

(1)填写下表空格中的化学式。

氯化钾

氯化钙

氯化钠

氯化镁

氯化铝

氯化锌

氯化亚铁

氯化铜

KCl

CaCl2

NaCl

MgCl2

ZnCl2

FeCl2

思考:根据以上盐中的金属元素的排列,可以得出他是依据______________顺序归纳整理的。

(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质,绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号:

(3)张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl2的复分解反应的化学方程式:__________________________。

(4)我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性;酸溶液pH<7,溶液显酸性;碱溶液pH>7,溶液显碱性.提出问题:盐溶液的pH怎样呢?盐溶液显什么性呢?

猜想与假设:盐溶液的pH可能为:pH=7、pH<7、pH>7.

设计与实验:下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO4溶液、K2CO3溶液的pH进行的测定实验:甲同学:取pH试纸放在玻片上,用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上,试纸显色后与pH标准比色卡比较.乙同学:取pH试纸放在玻片上,用蒸馏水将pH试纸润湿,再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上,试纸显色后与pH标准比色卡比较.

记录数据:下表是两同学记录所测pH的实验数据:

NaCl溶液

CuSO4溶液

K2CO3溶液

甲同学

7

4

10

乙同学

7

5

9

结论:通过测定几种盐溶液的pH,可以得出的结论是:

评价与反思:上述两同学测得的数据,反映了溶液真实pH的是 同学。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作,能达到预期目的是

①用托盘天平称取5.6gCuO粉末

②用10mL水和10mL酒精配制20mL酒精溶液

③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水,得到溶质质量分数为20%的盐酸

④用10mL的量筒取8.2mL

A.①③④ B.①④ C.①②④ D.②③

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。

序号

样品

量筒起始

读数/mL

量筒最终

读数/mL

所需时间

/min

1

1g铁粉、0.2g碳和10滴水

100

70

120

2

lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl

100

70

70

3

……

100

70

480

1)实验说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。

2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。

3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____

4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验的样品组成_____

5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。

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