分析 (1)试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,据此分析回答有关的问题;
(2)根据金属与盐溶液的反应分析判断.
解答 解:(1)试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,现象是:铁表面有红色物质析出,溶液有蓝色变为浅绿色;反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)由实验的过程可知,在甲实验中,镁能置换出溶液中的铁,说明了镁的活动性大于铁,在乙实验中,铁能置换出溶液中的铜,说明了铁的活动性大于铜,甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱是:Mg>Fe>Cu,故丙是多余的.
答案:(1)铁表面有红色物质析出,溶液有蓝色变为浅绿色;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(2)丙,Mg>Fe>Cu.
点评 本题考查了学生的实验设计能力,属于能力提高型习题,且本题具有开放性,学生的思维空间较大.能培养学生创新设计的能力.开放型习题有助于学生对知识的综合应用.
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A. | HCl NaCl Na2CO3 CaCl2 | B. | HCl NaOH CuSO4 MgSO4 | ||
C. | Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl | D. | NaNO3 HCl CaCl2 KOH |
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