Question

某同学要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应的剧烈程度要比铁与盐酸反应的剧烈程度

 

 （填“强”或“弱”），说明镁的金属活动性比铁

 

（填“强”或“弱”）．如果他要验证铜、铁、镁的金属活动性顺序，则还需要补充做的实验是

 

，该补充实验的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序中活泼金属与酸反应的速度不同来确定金属的活动性强弱，也能根据金属与盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱进行分析．

解答：解；在金属活动性顺序中金属性越强与酸反应越剧烈，镁与盐酸反应放出气泡的速度比铁与盐酸反应放出气泡的速度快，说明镁的金属活动性比铁强；如果验证铜与铁、镁的金属活动性顺序可把铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换出硫酸铜中的铜从而说明Mg＞Fe＞Cu
故答案为；强；强；铁与硫酸铜的反应；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：本题考查了常见金属活动性顺序的探究，熟练运用氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来是解题的关键．