24、某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意．为了解以上三种物之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成入手进行探究．
提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质？
猜想与假设：猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙
表达与交流：比较两种猜想，说明该同学做出猜想①的理由
碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入氢氧化钙恰好与剩余的碳酸钠反应，生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙
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反思与评价：请对猜想②作出评价：
正确；碳酸钠与稀盐酸反应，有氯化钠生成，氯化钠可溶且不与其他物质反应，倒入氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，说明第一次反应后有碳酸钠剩余，加入的氢氧化钙过量，他与剩余的碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶的碳酸钙，氢氧化钙剩余
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该同学为了验证猜想①，取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，结果没有看到明显的现象．请对该同学的实验做出评价：
不正确；该反应只能证明没有氢氧化钙，不能证明是否有碳酸钠
解释与结论：若通过实验证明猜想①是错误的，则无色溶液中溶质的化学式可能为
NaCl；NaOH；Na2CO3
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归纳与总结：证明溶液中溶质成分时，需要考虑的是
生成的物质和剩余的反应物（可溶性）
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同学们在做实验时，要大胆设计创新，也要及时发现实验中的异常．
