[题目]某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质.请你参与他们的探究.(1)[实验过程与分析]实验一实验二实验三实验操作实验现象无明显现象实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发生反应氢氧化钾能与氯化铵发生反应氢氧化钾不能与硫酸发生反应实验一反应的化学方程式为 .(2)[实验反思与拓展]①某同学认为实验三的结论错误.他取适量的氢氧化钾溶液于一支干净的试管中, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。

(1)[实验过程与分析]

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	_____________________	______________________	无明显现象
实验结论	氢氧化钾能与硫酸铜发生反应	氢氧化钾能与氯化铵发生反应	氢氧化钾不能与硫酸发生反应

实验一反应的化学方程式为_______________。

(2)[实验反思与拓展]

①某同学认为实验三的结论错误。他取适量的氢氧化钾溶液于一支干净的试管中,滴加几滴_________________，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成___________色，证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_________________的方法来证明物质间发生了化学反应。

【答案】生成蓝色沉淀生成一种有刺激性气味（氨味）的气体无色酚酞试液无某种反应物消失

【解析】

实验过程与

实验一氢氧化钾和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，现象为：溶液变浑浊，生成蓝色沉淀；
实验二氢氧化钾能和氯化铵反应生成具有刺激性气味的氨气，现象为：生成一种有刺激性气味的气体；

实验一氢氧化钾能与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜和硫酸钾，的反应方程式为

实验反思与拓展：

①我们可以借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。氢氧化钾显碱性能使酚酞试液显红色，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，碱性慢慢减弱，恰好反应时溶液呈中性，变为无色。故实验方案为：取适量氢氧化钾溶液于一支干净的试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液变成无色，证明氢氧化钾和硫酸发生了反应。

②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失的方法来证明反应发生了；

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A. 镁元素的原子序数为12

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D. 两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1：1

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【题目】同学们用“硝酸钡、氢氧化钡、碳酸钾”三种物质的溶液进行实验。

（1）甲组同学用______测得碳酸钾溶液的pH大于7，同学们因此推理得知：呈碱性的溶液不一定是碱的溶液。

（2）乙组同学按如图所示进行实验，此时观察到的实验现象是______，请写出其中一个反应的化学方程式________。实验完毕，充分振荡U形玻璃管，将管内的物质过滤。同学们对滤液成分进行了进一步的探究。

（提出问题）滤液中除K+，还含有什么离子？

（作出猜想）猜想一：含有OH-、NO3-、CO32-

猜想二：含有Ba2+、______（填离子符号）

猜想三：含有OH-、NO3-

（实验探究）

实验操作	实验现象	结论
取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液	无明显现象	猜想一正确

（评价与交流）

（1）你认为乙组同学们的结论________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

（2）同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的________，就能确定滤液中的离子成分。

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【题目】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是

A.图示中的反应物都是化合物

B.该反应属于置换反应

C.该反应符合质量守恒定律

D.生成物中有水

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【题目】某化学小组为验证稀硫酸的性质，并探究反应后废液的成分，进行了如下实验。

I：验证稀硫酸的某些性质

（1）按图所示进行实验，其中试管_____（选填序号）中无明显现象，小组同学讨论认为该试管中的两种物质间没有发生复分解反应，他们的理由是_____。

（2）为验证稀硫酸和氢氧化钠溶液是否发生反应，小明和小红分别向盛有氢氧化钠溶液的试管中，先加稀硫酸，再向混合后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，结果小明观察到溶液为红色。小红观察到溶液为无色，于是二者得出了不同的结论。

小组同学在不改变所用试剂的情况下。对他们的实验方案进行了修改，从而确保实验一定能得出“硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应”的结论。他们的实验方案是（只写操作过程）：_____。

Ⅱ：探究反应后废液的成分

将如图所示实验后三支试管中的物质均倒入同一烧杯中，充分混合后静置，得到白色沉淀和无色溶液，用pH计测得无色溶液的pH＝8.6。

（提出问题）无色溶液中溶质的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：Na2CO3和NaCl；猜想二：H2SO4和Na2SO4；

猜想三：NaCl和Na2SO4；猜想四：Na2CO3、NaC1和Na2SO4

小组讨论认为猜想二不合理，理由是_____。

（进行实验）

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量无色溶液于试管中。向其中滴加稀盐酸	_____	猜想三不成立
②	向步骤①后的溶液中加入BaCl2溶液。	产生白色沉淀	猜想四成立